Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de las Reacciones Químicas

Cuando dos o más sustancias interaccionan entre sí (reactivos) a través de reacciones químicas, obtenemos, al cabo de cierto tiempo, una o más sustancias, que llamamos productos. Este proceso lo podemos representar de manera similar a una suma matemática, es decir, expresamos los reactivos con sus símbolos, los cuales separamos con el símbolo "+". Luego, colocamos una flecha (→) dirigida hacia los productos, los cuales también representamos con sus símbolos y separamos con el símbolo "+".

Ejemplo de Reacción Química: Fotosíntesis

Un ejemplo clásico es la fotosíntesis, donde el dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar glucosa y oxígeno.

Dióxido de carbono + Agua → Glucosa

Zinc (Zn)

Se utiliza puro por su laminabilidad y en aleaciones.

Se obtiene por la reducción del óxido (ZnO) con carbón. Se lo purifica por destilación.

Se obtiene Zn muy puro por electrólisis de soluciones levemente ácidas de sulfato de Zn. Al aire se cubre de una capa protectora de carbonato básico, por esto se lo emplea para revestir otros metales, protegiéndolos de la corrosión.

Calentándolo se quema y forma (ZnO). Una de sus utilizaciones son las aleaciones y en polvo se lo utiliza para reducir reacciones.

El óxido (ZnO) se obtiene por la descomposición de carbonatos (ZnCO₃). Se emplea como pigmento blanco, en el caucho, en la medicina y en los cosméticos.

El peróxido (ZnO₂) se usa como antiséptico.

El hidróxido (Zn(OH)₂) es inestable... Continuar leyendo "Propiedades y usos del zinc, oro, cromo y plata" »

Cambios Físicos y Químicos, Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

1. Cambios Físicos y Químicos

- Un cambio físico: es una modificación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química. Entre los cambios físicos más habituales se encuentran los cambios de estado.

- Un cambio químico: es una modificación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química, y después por otra diferente. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas.

2. Reacciones Químicas

Se pueden observar diferentes manifestaciones de las reacciones químicas:

• - Un gran desprendimiento de energía

Decreto Supremo 594: Normativa de Salud Ocupacional

Artículo 61: Concentraciones Ambientales de Sustancias Peligrosas

Las concentraciones ambientales de las sustancias capaces de causar rápidamente efectos narcóticos, cáusticos o tóxicos, de carácter grave o fatal, no podrán exceder en ningún momento los Límites Permisibles Absolutos (LPA).

Artículo 66: Límites Permisibles Ponderados y Temporales

Los límites permisibles ponderados y temporales para las concentraciones ambientales de las sustancias que se indican serán:

• Límite Permisible Ponderado (LPP)

  Valor máximo permitido para el promedio ponderado de las concentraciones ambientales de contaminantes químicos existentes en los lugares de trabajo durante la jornada de trabajo normal

Preguntas y Respuestas sobre Cementación y Lixiviación

Cementación de Cobre

• La lixiviación es un proceso de disolución *selectiva* (no total) del mineral, que se realiza con el objeto de recuperar algún elemento de interés.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción electroquímica de carácter heterogéneo.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción redox.
• La reacción que gobierna el proceso de cementación implica la oxidación del hierro y la reducción del cobre.
• Una mayor área superficial favorece la cementación de cobre.
• La reacción de cementación provoca una oxidación del metal precipitante (Fe) y una reducción del metal a precipitar (Cu).
• Una solución proveniente de la cementación con hierro

Termodinámica

Termodinámica: estudio de la transformación de energía.

Termoquímica

Termoquímica: estudio de la transformación de energía en las reacciones químicas.

Sistema y entorno

Trabajo y calor

Conceptos adicionales

DUREZA MINERAL MATERIAL QUE LO RAYA 1 TALCO Uña. 2 YESO Uña. 3 CALCITA Una moneda o un cuchillo. 4 FLUORITA Un clavo de acero. 5 APATITO Trozo de vidrio. 6 ORTOSA Cortaplumas. 7 CUARZO Lima de acero. 8 TOPACIO Tela esmeril de calidad. 9 Corindón Raya todos los anteriores 10 DIAMANTE Raya todos los minerales.

Principio de Le Chatelier

Factores

• Temperatura
• Presión y volumen
• Concentración

Variaciones

• Temperatura: más temperatura favorece porque consume el exceso de calor.
• Menos temperatura favorece para regenerar el calor eliminado.
• Entalpía: mayor a 0 = positivo, endotérmica (reactivo).
• Si aumenta energía, los reactivos van a la derecha.
• Si disminuye, se quita y va a la izquierda.
• Se escribe la energía antes de la ecuación.
• Menor a 0: negativa, da energía, expulsa exotérmica (producto).
• Aumenta temperatura, va a reactivos a la izquierda.
• Disminuye temperatura, va a la derecha.

Tabla Periódica de Elementos Químicos y sus Estados de Oxidación

Este documento presenta una tabla detallada de los elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, nombre en español, nombre en inglés y sus estados de oxidación más comunes. La información está organizada para facilitar la consulta y el estudio de las propiedades fundamentales de cada elemento.

Estructuras cristalinas

- Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de átomos o iones que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente ordenada.

- Moléculas: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química.

- El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.

Enlaces iónicos

- El enlace iónico es el resultado de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo.

• Existen fuerzas intensas entre los iones.
• Para rayar un sólido iónico, hay que rayar muchos