Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química constante en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características.

Propiedades de las sustancias puras

Las características más importantes son la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión y la densidad.

Identificación de sustancias puras

• Estar formadas por partículas iguales
• Tener composición fija
• Poseer unas propiedades características
• No poder descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procesos físicos

Elementos y Compuestos

Las sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas reciben el nombre de elementos.

Las sustancias puras que pueden descomponerse en otras... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia" »

Elaboración de Dulce de Leche y Yogurt: Procesos y Fórmulas

Dulce de Leche (DDL)

El DDL es una leche conservada mediante evaporación y azucaramiento. Es una concentración de sólidos.

Fórmula

Leche: 50 L - Azúcar: 10 KG - Bicarbonato de Sodio: 50g. Rinde 42 a 45%. Trabajos: evaporar H2O y cocinar sólidos hasta obtener el color deseado.

Diagrama de Flujo

• Recepción de la leche: 3 a 4°C - Acidez: 14 a 18° - PH: 6,60/6,80.
• Higienización: Se filtra la leche.
• Elaboración: Agregar el Bicarbonato de Sodio (se usa como neutralizante para que no se corte la leche con el ácido láctico) + 20% leche + azúcar + 80% leche. Romper el hervor y bajar la presión de trabajo. Se observan 2 parámetros: Presión 2 a 3kg - Viscosidad: 60 a 62°Brix. Para

El Átomo y sus Propiedades

1. Número Atómico (Z): Es el número de protones que tiene un elemento en su núcleo atómico, el cual es único para cada elemento. Z=p

2. Número Másico (A): Suma de protones y neutrones del núcleo atómico de un elemento. A=p+n , p=A-n , n=A-p

3. Número de Cargas Eléctricas: Todo átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene igual número de protones que electrones. p=e^-. Si un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ion. Si gana, es un anión (-) y si pierde, es un catión (+). Una carga eléctrica se refiere al número de cargas + o - que tiene un átomo al convertirse en ion.

4. Número de Átomos Enlazados.

Simbología de los Elementos Químicos

Los compuestos químicos se simbolizan a través... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Fórmulas y Moles" »

El Principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio químico se ve perturbado por un cambio en la concentración, presión, temperatura o la adición de un catalizador, el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Cambios en la Concentración

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se consuma dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido en que se produzca dicha sustancia.

Cambios en la Presión

(Nota: Los sólidos y líquidos son, en gran medida, incompresibles, por lo que los cambios de presión afectan principalmente a los gases).

• Si aumenta la presión, el equilibrio

Conceptos Básicos de la Materia

La química se fundamenta en el estudio de la materia y sus transformaciones. Para comprenderla, es esencial familiarizarse con términos clave como magnitud y propiedades características.

Magnitud

Llamamos magnitud a cualquier característica de la materia o de los cambios que puede experimentar, que se puede medir, es decir, expresar con número y unidad.

Propiedades Características

Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia. Algunas de las más importantes incluyen:

• La densidad
• El punto de fusión
• El punto de ebullición
• La dureza
• La solubilidad en agua
• La conductividad eléctrica

Cambios de Estado de la Materia

La materia puede experimentar diversos cambios de estado, siendo la evaporación... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estados y Estructura Atómica" »

Velocidad de las reacciones químicas

Es la cantidad de sustancia formada o transformada en una unidad de tiempo.

Medida de la velocidad de una reacción

Se puede expresar en función de la cantidad de reactivo que desaparece o de la cantidad de producto que aparece en la unidad de tiempo.

Factores que afectan a la velocidad de reacción

• Influencia de la superficie de contacto: Las superficies son más rápidas cuanto más dividida se encuentre la superficie de los reactivos, es decir, cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellos.
• Influencia de la concentración: La velocidad de reacción se incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos.
• Influencia de la temperatura: Con muy pocas excepciones, la velocidad de una reacción

Ley de Lavoisier

La masa no cambia en las reacciones químicas.

Ley de Proust

Descubre que cuando se forma una sustancia nueva a partir de los elementos, las proporciones son siempre las mismas.

Ley de Thomson

Siglo XIX: las partículas positivas tienen una masa importante, distinta masa y distintas partículas para cada sustancia, y las negativas no tienen masa y son siempre iguales.

Modelo de Thomson

Supone que el átomo es una esfera positiva que tiene en su interior partículas negativas que están neutralizando la zona positiva. Las partículas negativas son todas iguales, pero las positivas no.

Experimento de Rutherford

Se realiza para intentar demostrar la veracidad del átomo, de modo que se pueda determinar la estructura interna del átomo.... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Thomson a Rutherford y Bohr" »

¡Escribe tu texto aquí!-Un mol:es la cantidad de sustancia que contiene tantas Partículas como átomos hay en 0,012kg de carbono-12.

-Cantidad de sustancia:Número de átomos y de moléculas que hay en una Masa determinada de sustancia es muy elevado,incluso si hablamos de masas pequeñas.Como Resulta incómodo trabajar con esas cifras,los científicos creyeron conveniente Introducir una nueva magnitud que fuese fácil de manejar.(mol).

-Masa molar:Cantidad de sustancia que no se puede medir Directamente en el laboratorio,ya que resulta imposible contar el número de Átomos,moléculas,iones...

-Magnitud:que relacionado el mol con la masa se denomina masa molar(M) y es la masa de un mol de sustancia.

-Volumen molar:de un gas es el volumen que

Introducción a los Óxidos Químicos

Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con el oxígeno. Con la excepción de los gases nobles, la mayoría de los elementos pueden reaccionar con el oxígeno para dar origen a estos compuestos.

Óxidos Básicos

Los óxidos básicos son compuestos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.

Características de los Óxidos

• Algunos metales se combinan con el oxígeno y se oxidan rápidamente, como el hierro, el litio y el sodio.
• Otros demoran más en oxidarse, como el cobre.
• Algunos pocos metales se oxidan muy lentamente, como el aluminio.

Ecuación General de Formación de Óxidos Básicos

La reacción de formación de un óxido básico se puede representar de la... Continuar leyendo "Óxidos Químicos: Propiedades, Formación y Usos de Elementos Metálicos y No Metálicos" »