Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

El Agua: Estructura, Propiedades y Funciones Biológicas

El agua es la sustancia química más abundante en la materia viva. Existe una relación directa entre el contenido de agua y la actividad fisiológica de un organismo.

Localización del Agua en los Organismos

• Agua circulante: Se encuentra en la sangre, savia, etc.
• Agua intersticial: Es el agua que se encuentra entre las células.
• Agua intracelular: Se encuentra en el interior de la célula.

Estructura Molecular del Agua

• Estructura bipolar.
• Enlace molecular covalente.
• Densidad de carga parcial.

El agua a temperatura ambiente es líquida. Este comportamiento físico se debe a que en la molécula de agua, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno.... Continuar leyendo "El Agua: Estructura Molecular, Propiedades y Funciones Biológicas Esenciales" »

Teoría: Cambios Físicos y Químicos

Se distinguen dos tipos de cambios en la materia:

• Cambio Físico: Es un proceso en el que no varía la composición molecular de la sustancia. La molécula sigue siendo la misma. Ejemplo: romper un vaso.
• Cambio Químico: Es un proceso en el que sí varía la composición molecular, transformándose en nuevas sustancias. Ejemplo: la oxidación del hierro.

Cálculo de la Masa Molecular (Mr)

Para calcular la masa molecular de un compuesto, se deben sumar las masas atómicas (Ar) de todos los átomos que forman su molécula. Para ello, se multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de veces que aparece en la fórmula (su subíndice).

Ajuste o Balanceo de Ecuaciones Químicas

Ajustar una reacción química... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Moles, Masa Molecular y Reacciones" »

Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

Una reacción química implica la transformación de sustancias, lo que se clasifica en:

• Transformación Física

  Las sustancias cambian de forma, pero no su composición química.

• Transformación Química

  Las sustancias se transforman en otras, con una composición química diferente.

• Reacción Química

  Transformación de una o varias sustancias químicas (elementos o compuestos denominados reactivos) en otras diferentes, llamadas productos.

Energía y Representación

• Energía de Activación

  Es la energía mínima necesaria para que reaccionen dos átomos, moléculas o iones que chocan con la orientación adecuada.

• Ecuaciones Químicas

  Es la forma de representar una reacción química.

  Ejemplo: S (s) +

Reacciones Químicas: Transformaciones Fundamentales de la Materia

Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que experimentan las sustancias, de los cuales resultan sustancias muy diferentes.

Estados en las Reacciones Químicas

En las reacciones químicas hay dos estados principales:

1. Estado Inicial: Constituido por las sustancias que intervienen en la reacción, denominadas sustancias reaccionantes o reactivos.

2. Estado Final: Representado por las sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos de la reacción.

Conceptos Clave en Reacciones Químicas

Para comprender las reacciones, es esencial conocer los siguientes términos:

• Ecuación Química

  Es la representación de los cambios que se producen en las moléculas de las

Cinética Química: La Velocidad de Reacción

La velocidad de una reacción es la rapidez con la cual los reactivos se convierten en productos, es decir, la cantidad de reactantes consumidos o productos formados en un período determinado de tiempo.

Factores que Afectan la Velocidad

Los factores que afectan la velocidad son:

• Temperatura
• Superficie de contacto
• Naturaleza química de los reactantes
• Concentración
• Catalizador

Ejemplos: Una reacción rápida es una explosión, y una reacción lenta es la descomposición de una fruta.

Termoquímica: La Energía de una Reacción

En todas las reacciones químicas ocurre un intercambio de energía con el entorno. Esta energía puede ser liberada o absorbida.

Clasificación Energética

• Reacciones Endotérmicas:

Concentración

La concentración de una disolución corresponde a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. Se puede expresar cualitativa y cuantitativamente.

Los términos disolución diluida o concentrada corresponden a expresiones cualitativas en las que existe una pequeña o elevada cantidad de soluto, respectivamente.

Para expresar la concentración cuantitativamente, los científicos se basan en la masa, en el volumen o en ambos, convirtiendo las unidades de medida según sea necesario. (g/mL, mg/L, g/kg, mg/kg)

Conductividad Eléctrica

Algunos compuestos químicos, al disolverse en agua, generan iones que permiten la conducción de la corriente eléctrica en una disolución.

Los solutos que se disuelven... Continuar leyendo "Concentración, Conductividad y Técnicas de Separación de Mezclas" »

Propiedades de las Sustancias

Cada sustancia pura posee un único conjunto de propiedades que le sirven para distinguirse de otras sustancias. Estas son las propiedades intensivas, que deben ser independientes de la cantidad. La masa y el volumen son propiedades extensivas, dependen de la cantidad.

Propiedades Químicas

Observadas cuando la sustancia forma parte de una reacción química, un cambio que la convierte en una sustancia nueva.

Propiedades Físicas

Observadas sin cambiar la identidad química de una sustancia. Dos propiedades físicas especialmente útiles para identificar una sustancia son:

• Punto de fusión: la temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido.
• Punto de ebullición: la temperatura a la que se forman

Conceptes Fonamentals de l'Àtom i la seva Estructura

Elements i Compostos

• Elements: formats per un sol component, per exemple, l'or (Au).
• Compostos: formats per més d'un component, per exemple, l'aigua (H₂O).

Models Atòmics Històrics i Actual

• Model de Dalton (1803): Model estàtic, sense nucli i sense càrrega.
• Model de Thomson (1904): Model estàtic, sense nucli i amb càrrega.
• Model de Rutherford (1911): Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i electrons en qualsevol òrbita.
• Model de Bohr (1913): Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i electrons només en òrbites determinades.
• Model Actual: Model dinàmic, amb nucli, amb càrrega i amb orbitals electrònics.

L'Estructura de l'Àtom

El Nucli Atòmic

El nucli atòmic és la part central de l'àtom... Continuar leyendo "L'Àtom: Estructura, Models i Conceptes Fonamentals de Química" »