Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Nomenclatura y Notación

La nomenclatura propone dar un nombre a cada sustancia compuesta, y este nombre debe guardar relación con su estructura.

La notación se refiere a escribir correctamente las fórmulas de los compuestos químicos.

Óxidos

• Valencia fija: Se nombra con la palabra "óxido" seguida de la preposición "de" y, por último, el nombre del metal.
• Valencia variable: Se enuncia la palabra "óxido" seguida del nombre genérico del elemento metálico, con las terminaciones "oso" e "ico" para la mínima y máxima valencia, respectivamente.

Nota: El carbono (C) y el silicio (Si) tendrán valencia +4 y el boro (B) tendrá +3 únicamente, y la terminación "ico".

Valencia del No Metal

• Hipo-oso: 1 o 2
• Oso: 3

Primeras ideas sobre la materia

Tras varias investigaciones, se desarrolló la teoría atómica de Dalton.

Dalton expuso la primera teoría atómica moderna:

1. La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los átomos de otro elemento.
3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos químicos.
4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta, pero ni se crean ni se destruyen.

El átomo: Es la unidad básica o cantidad mínima de un elemento químico que puede intervenir en una reacción química.

La naturaleza eléctrica de la materia

La materia tiene naturaleza eléctrica, lo que se explica si el átomo tiene... Continuar leyendo "Evolución de la Teoría Atómica: Primeras Ideas y Modelos Clave" »

Estados de la materia

Sólido

Partículas o átomos: muy próximos entre sí. Fuerzas que actúan: fuerzas de atracción fuertes que mantienen las partículas en posiciones fijas.

Datos originales: —>88 — E.I= (Espacio intermolecular). En estado sólido, E.I. (espacio intermolecular) = 0 y E.C. (energía cinética o movimiento) = 0 (según la notación del documento original).

En estado sólido, las sustancias poseen volumen y forma propia. Las propiedades del estado sólido responden a estas condiciones de espacio intermolecular y energía cinética.

Estado líquido

Las fuerzas que actúan en el estado líquido son fuerzas de atracción (que tienden a acercar las partículas) y, simultáneamente, fuerzas de repulsión (que tienden a alejarlas)... Continuar leyendo "Estados de la Materia: Sólido, Líquido y Gaseoso — Propiedades y Características" »

Observación del Medio Ambiente

Observamos el medio ambiente en un estado deteriorado, lo que nos impulsa a tomar acciones para su protección y mejora.

Mezclas de Uso Cotidiano

Las mezclas de uso cotidiano son aquellas que utilizamos en nuestro hogar, escuela y lugares de trabajo.

Ejemplos de Mezclas

Algunas de estas mezclas son:

• Mezclas de alimentos: Incluyen comidas como sopas y ensaladas, y bebidas como jugos de fruta. Para preparar estas mezclas utilizamos utensilios y artefactos como cucharas, paletas, tenedores, batidoras y licuadoras.

Compuestos Químicos

Compuestos Orgánicos

Un compuesto orgánico es todo aquel que tiene como base el carbono. Sus enlaces son covalentes, de carbono con carbono, o entre carbono e hidrógeno.

Compuestos Inorgánicos

Un

Las soluciones son sistemas homogéneos fraccionables, lo que significa que sus componentes pueden separarse mediante distintos procedimientos. Estos procedimientos se denominan métodos de fraccionamiento de fases.

¿Cómo está formada una solución?

Las soluciones son sistemas materiales homogéneos o mezclas homogéneas. Al observarlas, presentan una única porción o fase, ya que sus propiedades intensivas son iguales en cada una de sus partes. Por ejemplo, la soda es una solución compuesta por dióxido de carbono (las burbujas) y agua (que lo disuelve). Al observar un sifón con soda, se comprueba que es un sistema homogéneo, con propiedades uniformes en todas sus partes.

Otra característica de las soluciones es que son sistemas fraccionables.... Continuar leyendo "Explorando las Soluciones: Composición, Densidad y Métodos de Separación" »

Disoluciones Químicas

Definición de Disolución

Una disolución se forma cuando una sustancia (soluto) se dispersa (disuelve) de manera uniforme en otra (disolvente).

Solvatación

Son las interacciones entre el soluto y el disolvente.

Hidratación

Interacciones entre soluto y disolvente, pero con disolvente agua.

Cristalización

Cuando un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de este aumenta en la disolución, por lo cual existe la probabilidad que las partículas de soluto choquen con la superficie del sólido. Este proceso es opuesto a la disolución.

Estado de la Disolución

El estado de la disolución depende del estado del disolvente:

• Disolvente líquido + soluto (líquido, sólido, gas) = disolución

Lotura Kimikoa: Atomoak Elkartzeko Indarra

Gas nobleak izan ezik, atomoak lotura kimiko bidez elkartzen dira elkarrekin, egoera energetiko egonkorragoa lortzeko. Lotura horri esker, atomoek energia gutxiago dute elkarrekin loturik daudenean bananduta egonda baino. Lotura kimikoa atomoen edo atomo taldeen artean eragiten duen indar bat da, atomoak elkarri loturik mantentzen dituena.

Lotura Metalikoa

Metalak dira sistema periodikoko elementurik ugarienak. Lotura metalikoa metalen atomoen artean eratzen da. Atomo metalikoek elektroi gutxi izaten dute beren azken maila elektronikoan, eta nukleoak ez ditu asko erakartzen; horregatik, galtzeko joera dute. Adibidez, sodio atomoek elektroi bakarra dute beren kanpoaldean, eta gas noble baten konfigurazio... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak: Motak eta Ezaugarriak" »

La Concentración de las Soluciones

La relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente determina la concentración de una solución.

Tipos de Soluciones según Concentración

Según cómo sea esa relación, las soluciones pueden clasificarse como:

• Diluidas: Aquellas que contienen una pequeña cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente.
• Concentradas: Aquellas que contienen una gran cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente, pero aún es posible disolver más soluto.
• Saturadas: Aquellas que han alcanzado el punto en el cual el solvente ya no puede disolver más soluto a una temperatura y presión dadas. Por eso, al agregar más soluto, este se deposita en el fondo del recipiente. Se dice que la solución

El Agua: Estructura, Propiedades y Funciones Biológicas

El agua es la sustancia química más abundante en la materia viva. Existe una relación directa entre el contenido de agua y la actividad fisiológica de un organismo.

Localización del Agua en los Organismos

• Agua circulante: Se encuentra en la sangre, savia, etc.
• Agua intersticial: Es el agua que se encuentra entre las células.
• Agua intracelular: Se encuentra en el interior de la célula.

Estructura Molecular del Agua

• Estructura bipolar.
• Enlace molecular covalente.
• Densidad de carga parcial.

El agua a temperatura ambiente es líquida. Este comportamiento físico se debe a que en la molécula de agua, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno.... Continuar leyendo "El Agua: Estructura Molecular, Propiedades y Funciones Biológicas Esenciales" »

Teoría: Cambios Físicos y Químicos

Se distinguen dos tipos de cambios en la materia:

• Cambio Físico: Es un proceso en el que no varía la composición molecular de la sustancia. La molécula sigue siendo la misma. Ejemplo: romper un vaso.
• Cambio Químico: Es un proceso en el que sí varía la composición molecular, transformándose en nuevas sustancias. Ejemplo: la oxidación del hierro.

Cálculo de la Masa Molecular (Mr)

Para calcular la masa molecular de un compuesto, se deben sumar las masas atómicas (Ar) de todos los átomos que forman su molécula. Para ello, se multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de veces que aparece en la fórmula (su subíndice).

Ajuste o Balanceo de Ecuaciones Químicas

Ajustar una reacción química... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Moles, Masa Molecular y Reacciones" »