Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales. La energía de enlace depende de la distancia. Existe una distancia de enlace en la que la energía del sistema es mínima.

Tipos de Enlaces Químicos

• Iónico: Gran diferencia de electronegatividad entre aniones y cationes.
• Covalente: Los átomos comparten electrones.
• Metálico: Los átomos pierden electrones y se estabilizan en una red junto a electrones libres.

Enlace Iónico

Fórmula: U = N_A · k · (Q_anión · Q_catión) / distancia_enlace · A · (1/n)

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Punto de fusión elevado.
• Para romper la red cristalina se necesita mucha energía.
• Solubles

Enlace metálico

Los átomos se ordenan en una red tridimensional, entre ellos los electrones pueden moverse libremente. Esto convierte al metal en estado sólido y conduce la electricidad debido a que los electrones pueden moverse libremente.

Enlace iónico

En este estado sólido, los átomos con carga eléctrica (los iones) se ordenan en una red tridimensional. En solución acuosa, los iones se separan y de esta forma conducen la electricidad.

Enlace reticular

Los átomos están fuertemente unidos entre sí, formando una red tridimensional en las sustancias que presentan este tipo de enlace.

Enlace molecular

Los átomos están fuertemente unidos en pequeños grupos, formando partículas individuales. Debido a que las fuerzas entre moléculas son... Continuar leyendo "Tipos de enlaces químicos" »

Metales

Mena: Parte útil del mineral de la que se extrae el metal.

Ganga: Parte no útil que se desecha.

Para separar la mena de la ganga se utilizan tres técnicas:

• Tamizado
• Flotación
• Filtración

Propiedades de los metales

1. Gran resistencia mecánica.
2. Buenos conductores de la electricidad.
3. A temperatura ambiente son sólidos (excepto el mercurio, que es líquido).
4. Maleables.
5. Los férricos se oxidan fácilmente.
6. Reciclables.
7. No renovables.
8. Algunos tóxicos, como el plomo.
9. Conductividad térmica.
10. Se dilatan al aumentar la temperatura y se contraen al bajarla.
11. Soldabilidad: se unen a altas temperaturas.
12. Fusibilidad: pasan de sólido a líquido al subir la temperatura.

Tipos de metales

Metales férricos

Contienen hierro como componente principal. Entre ellos están:... Continuar leyendo "Metales: Propiedades, Tipos e Impacto Ambiental" »

1. Enllaç ionic: tenen tendencia a perdre electrons per tal d'aconseguir l 'estabilitat dels gasos nobles. Es diuen que formen cations estables. En canvi els no-metalls tenen mes facilitat per a guanyar electrons i formar anions.
2. Enllaç covalent: els atoms no metal·lics necessiten guanyar electrons si volen aconseguir l'estabilitat dels gasos nobles. Quan s'uneixen dos d'aquests àtoms, cap dels dos no vol cedir electrons a l'altre, i per tant, comparteixen una parella o mes d'electrons.
3. Ennlaç metàl·lic: els atoms metàl·Lics s'apiloten molt a prop dels uns als altres i deixen en llibertat algun o alguns dels seus electrons. Els atoms ionitzats queden envoltats pels electrons lliures.

Química del Carbono: Una Introducción

La química del carbono, también conocida como química orgánica, se centra en el estudio de los procesos químicos de los seres vivos.

Características de los Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos se caracterizan por su complejidad. Sus átomos de carbono (C) se unen a átomos de hidrógeno (H) mediante enlaces simples, dobles o triples.

El Carbono en la Naturaleza

El carbono se presenta en la naturaleza en diversas formas, como antracita, hulla, lignito y turba.

Compuestos que Forma el Carbono

• Hidrocarburos
• Alcoholes
• Éteres
• Aldehídos
• Cetonas
• Aminas
• Amidas
• Nitrilos
• Mercaptanos

Propiedades del Carbono

• Tetravalencia
• Autosaturación
• Hibridación

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos simples... Continuar leyendo "Química del Carbono: Compuestos Orgánicos y sus Aplicaciones" »

Impacto de la Radiación y Moléculas en la Atmósfera

La radiación UV es filtrada en gran parte por el O₂ y el O₃ presentes en la atmósfera.

La existencia de NO y NO₂ en los gases de escape del motor de un automóvil y unidades de generación térmica en general, se debe principalmente a que los componentes del aire reaccionan entre sí en condiciones de altas temperaturas del motor.

Una estrategia razonable para controlar la disminución de ozono troposférico es limitar el uso de reacciones de combustión en la industria.

La destrucción del ozono en la estratósfera se debe al rompimiento de enlaces entre átomos de oxígeno en esa molécula.

La pérdida de ozono en la atmósfera se debe a interacciones entre la radiación electromagnética... Continuar leyendo "Impacto de la Radiación y Moléculas en la Atmósfera: Ozono, Efecto Invernadero y Smog" »

COMPUESTOS TERNARIOS:
HIDRÓXIDOS: M(OH)
Son compuestos formados por la combinación del grupo OH (como parte electronegativa) con
cualquier metal o grupo electropositivo. El grupo OH (grupo hidróxido), actúa siempre con Valencia 1.

OXOÁCIDOS (ÁCIDOS TERNARIOS) HNO :
Son compuestos formados por hidrógeno, un elemento (no metal) y oxígeno. La Valencia con la que
actúa el hidrógeno es +1, la del oxígeno es -2 y la del elemento no metálico es positiva.
Para nombrarlos emplearemos la palabra ÁCIDO, indicando el número de oxígenos con un prefijo y
la expresión OXO y a continuación el nombre del elemento (no metálico), con la terminación ICO y la
Valencia de éste en números romanos.
Ácido prefijo {OXO} subíndice {No Metal} Valencia del