Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Reactivo en Exceso

Es el reactivo que se encuentra en mayor proporción estequiométrica o que no reacciona completamente, sino que "sobra".

En una reacción química no tiene por qué haber reactivo en exceso, ya que puede darse el caso de que todos los reactivos estén en proporción estequiométrica.

Ejemplo de Reactivo en Exceso: Formación de Amoníaco

Consideremos la reacción de formación del amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno:

H2 + N2 = NH3

Se ajusta la reacción (por tanteo), y quedará de la siguiente manera:

3H2 + N2 = 2NH3

Esto se interpreta como que 3 moléculas o moles de hidrógeno reaccionan con una molécula o mol de nitrógeno para obtener 2 moles o moléculas de amoníaco.

Si tenemos 15 moles de hidrógeno y 10 moles de... Continuar leyendo "Conceptos Clave: Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso en Química" »

Cera Dental: Composición y Origen

La cera dental está compuesta por ésteres de ácidos grasos y alcoholes, que forman cadenas hidrocarbonadas de diferentes longitudes según el tipo de ácido graso y el alcohol.

Origen de las Ceras

• Naturales:
  • Animal: Cera de abeja, esperma de ballena.
  • Vegetal: Cera de carnauba, cera de candelilla.
  • Mineral: Cera de parafina, cera microcristalina.
• Sintéticas: Obtenidas por síntesis química, con composición distinta a las ceras naturales, pero con propiedades físicas semejantes.
• Mixtas: Mezcla de ceras naturales y sintéticas con diferentes propiedades físicas.

Propiedades Térmicas (Físicas) de las Ceras de Uso Dental

• Termoplasticidad: Propiedad de la cera para ablandarse con el calor.
• Temperatura de Fusión:

Teoría de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas inmutables de tamaño fijo llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa, pero distintos de los átomos de otro elemento. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.

El Átomo

El átomo es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una reacción química.

La Naturaleza Eléctrica de la Materia

La materia tiene naturaleza eléctrica que solo se puede explicar asumiendo que el átomo tiene dentro cargas eléctricas, por lo que el átomo no es indivisible.

Rayos Catódicos

Los rayos catódicos están formados por partículas materiales... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Estructura Atómica y Métodos de Separación" »

Reacciones Nucleares

Las reacciones nucleares ocurren como consecuencia de la inestabilidad de la composición nuclear y dan origen a elementos diferentes debido a que se altera su número de protones.

Transmutación

Consiste en la conversión de un elemento químico en otro.

Isótopos Radiactivos

Son átomos con un número diferente de neutrones respecto a un átomo común, con un núcleo inestable que se descompone, emitiendo radiaciones alfa, beta y gamma hasta que el isótopo alcanza la estabilidad.

Radiactividad: Concepto y Tipos

Definición de Radiactividad

Es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Nucleares: Fisión, Fusión y Radiactividad" »

Métodos Físicos de Conservación por Calor

Pasteurización

Los alimentos se someten a una temperatura inferior a los 100 °C durante unos minutos. Este tratamiento es suficiente para inhibir y destruir microorganismos patógenos.

Esterilización

Consiste en exponer los alimentos a una temperatura superior a los 100 °C durante un periodo suficiente para inhibir enzimas y destruir microorganismos, incluyendo bacterias esporuladas.

Esterilización UHT (Ultra High Temperature)

Utiliza altas temperaturas (135-150 °C, durante 1 a 3 segundos). Es cada vez más utilizada, ya que su repercusión sobre el valor nutricional y organoléptico de los alimentos es menor que la esterilización convencional.

Liofilización

Es un método de conservación de alimentos... Continuar leyendo "Fundamentos y Tecnologías de la Conservación de Alimentos: Procesos Térmicos y Biológicos" »

DALTON (1807): No define e^- ni p⁺. La materia está formada por átomos. Entre átomos iguales, poseen características similares, como la nada. Los átomos se pueden unir formando átomos más complejos.

THOMSON (1897): Definió e^- (subpartícula). Los e^- se encontraban incrustados en una masa positiva. Los átomos son eléctricamente neutros.

RUTHERFORD (1911): Definió p⁺ y e^-. Los e^- giran alrededor del núcleo (positivo) atómico. Estableció el tamaño del átomo eléctricamente neutro.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones en un enlace químico (ganar electrones). La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Radio Atómico

El radio atómico... Continuar leyendo "Historia de la Química: Desde Dalton hasta la Electronegatividad" »

¿Qué es el Enlace Químico?

Cuando se unen átomos del mismo tipo, se forman los elementos. Sin embargo, si se unen átomos de distinto tipo, se obtienen los compuestos. Tanto en los elementos como en los compuestos, los átomos se enlazan entre sí y pueden formar dos tipos básicos de agrupaciones:

• Molécula: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química. Puede darse tanto en elementos como en compuestos.
• Redes Cristalinas (de elementos o compuestos): Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente

Introducción a la Materia y la Energía

Materia: Es todo lo que ocupa un espacio, tiene forma, masa, peso y volumen.

Energía: La capacidad de una fuerza para realizar un trabajo.

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Posee forma y volumen definido; sus partículas se encuentran compactas.
• Líquidos: Tienen un volumen fijo, pero no una forma definida.
• Gaseoso: No tiene ni volumen ni forma fija; sus partículas presentan un movimiento desordenado.
• Plasma: Carece de forma y volumen; sus partículas circulan libremente.

Cambios de Estado

• Fusión: Paso de estado sólido a líquido por medio del calor.
• Solidificación: Proceso en el que un líquido pasa a sólido.
• Vaporización y ebullición: Transformación de líquido a gas.
• Sublimación: Cambio

Elementos Químicos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1: Hidrógeno y metales alcalinos
• Grupo 2: Metales alcalino-térreos
• Grupo 13: Boroides térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos o calcógenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 se denominan elementos representativos.

Los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.

Propiedades de los Elementos en el Sistema Periódico

• Grupo 1: 1 electrón de valencia (1e^-)
• Grupo 2: 2 electrones de valencia (2e^-)

Carácter Metálico y No Metálico

Carácter Metálico:

Solubilidad y Propiedades de las Disoluciones

Definición de Solubilidad

La solubilidad es la medida de la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades de concentración como moles por litro ($ ext{mol/L}$) o gramos por litro ($ ext{g/L}$).

Factores que Afectan la Solubilidad

La solubilidad de una sustancia se ve influenciada por diversos factores:

• La polaridad (el principio "semejante disuelve a semejante").
• El efecto del ion común.
• La temperatura.
• La presión (especialmente relevante para solutos gaseosos).
• La naturaleza del soluto y del disolvente.
• Los factores mecánicos (como la agitación).

Clasificación de las Disoluciones

Las disoluciones se clasifican según... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Solubilidad, Clasificación de Disoluciones y Sistemas Coloidales" »