Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Constant d'equilibri Kc

Kc =

Majúscula = element

Minúscula = mols

Mols = grams / massa molecular

Exemple de càlcul de Kc

Per a un volum de 20L, es donen els mols de cada component en la reacció:

• Inicialment: mols de cada component.
• Variació: productes (x) / reactius (2x o x, segons l'estequiometria).
• Equilibri: productes (mols inicials - x); reactius (mols inicials + x).

Aïllar 'x' a partir dels reactius per trobar el valor de 'x'.

Trobar les concentracions dels productes.

Aplicar la fórmula de Kc.

Interpretació de Kc

• Kc < 1: la reacció es desplaça cap als reactius.
• Kc > 1: la reacció es desplaça cap als productes.

Quocient de reacció Qc

Qc =

• Si Qc < Kc: formació de productes (desplaçament cap a la dreta).
• Si Qc > Kc: formació de

Conceptes Bàsics de l'Estructura Atòmica

A: Nombre màssic (suma de protons i neutrons).
Z: Nombre atòmic (nombre de protons, igual al nombre d'electrons en un àtom neutre).

El nombre de neutrons es calcula com: Neutrons = A - Z.

Evolució Històrica dels Models Atòmics

Model Atòmic de Thomson (Púding de Panses)

Thomson va descobrir que els àtoms contenien unes partícules negatives, que va anomenar electrons. El seu model atòmic consistia en una esfera de matèria carregada positivament on estaven incrustats els electrons.

Model Atòmic de Rutherford

Rutherford va comprovar que en bombardejar una làmina d'or prima amb partícules alfa, la majoria les van travessar, però d'altres en sortien desviades o rebotades. Les característiques del... Continuar leyendo "Química Bàsica: Models Atòmics, Enllaços i Nomenclatura Essencial" »

propiedads caractristicas: sn akyas q no dpndn d la naturalza dl matrial y no prmitn difrnciarlo d otros.    algunas d stas propiedads sn la masa l volumn y la tmp.

 ninguna d eyas s propia d 1 matrial x lo q no s puedn usar xa idntificarlo.

matria :s todo akyo q ocupa 1 lugar en lspacio,tien 1aenrgiamdibl y sta sujto acambios en l tiempoy a intraccions con axatos d mdida.

sta2 d la matria

stado solido: ls soli2 sn califica2 gnralmnt cm duros y rsistnts

stado likido: la capacidad d fluir y adaptars a la forma dl rcipient q lo contien.

stado gasoso: incrmntando aun + la

los pustulados de bohr q fueron realizados con hidrogeno se los tarto de aplicar en elementos mas complejos.el comportamiento dual del electron:los rayos catodicos y el efecto fotoelectrico se manifiestan como fenomenos corpusculares y la difraccion luminica,la interferencia y la polarizacion de la luz como fenomenos ondulatoriso,segun estos antecedentes luis broglie esplico q el electron tiene un comportamiento dual segun cual actua como particula y como onda.el principio incertidumbre:cuanto mas exactamente se determina la velocidad de una particula mayor es la imprecion para ubicar con exactitud su posicion este proceso se denomina incertidumbre.mendeleiev fue ordenado los elementos por sus masas atomicas crecientes, y por ultimo fue formando... Continuar leyendo "Electrones" »

Elements, Compostos i Símbols Químics

Elements: Oxigen, Ferro, Calci.

Compostos: Aigua, Pirita (FeS), Hidròxid de calci (Ca(OH)₂).

Compost / Símbol / Quantitat:

• Ca(OH)₂: 1 àtom de calci, 2 àtoms d'oxigen, 2 àtoms d'hidrogen
• H₂SO₄: 2 àtoms d'hidrogen, 1 àtom de sofre, 4 àtoms d'oxigen
• HCl: 1 àtom d'hidrogen, 1 àtom de clor
• Co₂(SO₄)₃: 2 àtoms de cobalt, 3 àtoms de sofre, 12 àtoms d'oxigen
• O₂: 2 àtoms d'oxigen

Exemples de Compostos i la seva Fórmula

• Amoníac: NH₃
• Àcid clorhídric: HCl
• Calç o hidròxid de calci: Ca(OH)₂
• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Clorur de potassi: KCl

Tipus d'Enllaços Químics

• a) Dos elements metàl·lics formaran un enllaç metàl·lic.
• b) Dos elements no metàl·lics formaran un enllaç covalent.
• c) Un element metàl·lic i un

Núcleo Atómico (NUC.A.): Formado por dos partículas subatómicas, **protones** y **neutrones** (nucleones). El **número atómico (Z)** representa la cantidad de protones. El **número másico (A)** indica la cantidad total de nucleones en el núcleo. Los átomos del mismo elemento con diferente número másico (A) se denominan **isótopos**.

Radiactividad

La **radiactividad** es un fenómeno físico-químico donde los núcleos de átomos radiactivos emiten radiaciones. Estas radiaciones tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia y atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria. Por esto, se denominan **radiaciones ionizantes**. Un átomo inestable emite radiactividad para volverse estable.... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Radiactividad: Fundamentos Esenciales" »

Epidemiología y Fundamentos de Control de Infecciones

Epidemiología

La Epidemiología es la ciencia que estudia los factores que condicionan la enfermedad e investiga su distribución y determinantes. Se clasifica en:

• Epidemiología Descriptiva
• Epidemiología Analítica
• Epidemiología Experimental

Equipamiento Hospitalario y Confort del Paciente

Condiciones Ambientales Esenciales

Factores que condicionan el ambiente hospitalario:

• Silencio
• Ventilación adecuada
• Temperatura controlada
• Iluminación apropiada

Tipos de Colchones Especializados

• Colchón de Agua
• Colchón de Aire Alternado
• Colchón de Espuma

Camas y Armazones Terapéuticos

Cama Judet

Utilizada para resolver fracturas y luxaciones.

Armazones Foster y Stryker

Diseñados para pacientes con lesiones en la

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Hidrógeno

La fuerza de atracción electrostática entre moléculas polares, en las que el hidrógeno (que es más pequeño y se queda cargado positivamente) está unido a átomos de pequeño tamaño (pero más grandes que el hidrógeno y se quedan cargados negativamente, porque son los que captan más electrones).

Fuerzas de Van der Waals

Las moléculas grandes apolares tienen muchos electrones, y por condiciones favorables pueden convertirse en un dipolo instantáneo. Este dipolo instantáneo puede inducir la formación de otros dipolos en una molécula próxima, creando un dipolo inducido. La fuerza que une al dipolo instantáneo con el inducido se le llama fuerzas de Van der Waals.

¿Qué

La Evolución de los Modelos Atómicos

El Modelo Atómico de Dalton

John Dalton propone la hipótesis atómica de la materia. Según esta hipótesis, los átomos son partículas indivisibles, sin estructura interna. La única característica que diferencia los átomos de uno u otro elemento es la masa atómica. Ese es, por tanto, el primer modelo atómico que se propuso: un átomo esférico, macizo e indivisible.

El Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson propone que los rayos catódicos están formados por partículas de masa muy pequeña, y que se encuentran en todos los elementos. Por lo tanto, deben formar parte de todos los átomos. A esas partículas, responsables de la corriente eléctrica, las llamó electrones (e⁻). También descubrió... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Dalton, Thomson y Rutherford" »

La Materia y sus Propiedades

La materia es todo lo que posee una propiedad fundamental, la masa, y ocupa un espacio, el volumen.

Cuando la materia forma objetos con límites definidos, se denomina cuerpos (mesa, libro).

Cuando la materia no forma objetos con límites definidos, se denomina sistema material (agua, aire).

La materia se puede detectar y describir por medio de sus propiedades:

• Propiedades generales: Están presentes en cualquier tipo de materia y pueden tener cualquier valor, pero no permiten diferenciar una materia de otra (masa, volumen, superficie, temperatura...).
• Propiedades características o específicas: Nos permiten diferenciar una materia de otra. Tienen un valor propio y característico para cada tipo de materia, lo que permite