Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

¿Qué es el Enlace Químico?

Cuando se unen átomos del mismo tipo, se forman los elementos. Sin embargo, si se unen átomos de distinto tipo, se obtienen los compuestos. Tanto en los elementos como en los compuestos, los átomos se enlazan entre sí y pueden formar dos tipos básicos de agrupaciones:

• Molécula: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química. Puede darse tanto en elementos como en compuestos.
• Redes Cristalinas (de elementos o compuestos): Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente

Introducción a la Materia y la Energía

Materia: Es todo lo que ocupa un espacio, tiene forma, masa, peso y volumen.

Energía: La capacidad de una fuerza para realizar un trabajo.

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Posee forma y volumen definido; sus partículas se encuentran compactas.
• Líquidos: Tienen un volumen fijo, pero no una forma definida.
• Gaseoso: No tiene ni volumen ni forma fija; sus partículas presentan un movimiento desordenado.
• Plasma: Carece de forma y volumen; sus partículas circulan libremente.

Cambios de Estado

• Fusión: Paso de estado sólido a líquido por medio del calor.
• Solidificación: Proceso en el que un líquido pasa a sólido.
• Vaporización y ebullición: Transformación de líquido a gas.
• Sublimación: Cambio

Elementos Químicos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1: Hidrógeno y metales alcalinos
• Grupo 2: Metales alcalino-térreos
• Grupo 13: Boroides térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos o calcógenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 se denominan elementos representativos.

Los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.

Propiedades de los Elementos en el Sistema Periódico

• Grupo 1: 1 electrón de valencia (1e^-)
• Grupo 2: 2 electrones de valencia (2e^-)

Carácter Metálico y No Metálico

Carácter Metálico:

Solubilidad y Propiedades de las Disoluciones

Definición de Solubilidad

La solubilidad es la medida de la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades de concentración como moles por litro ($ ext{mol/L}$) o gramos por litro ($ ext{g/L}$).

Factores que Afectan la Solubilidad

La solubilidad de una sustancia se ve influenciada por diversos factores:

• La polaridad (el principio "semejante disuelve a semejante").
• El efecto del ion común.
• La temperatura.
• La presión (especialmente relevante para solutos gaseosos).
• La naturaleza del soluto y del disolvente.
• Los factores mecánicos (como la agitación).

Clasificación de las Disoluciones

Las disoluciones se clasifican según... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Solubilidad, Clasificación de Disoluciones y Sistemas Coloidales" »

El Descubrimiento del Electrón

Thomson investigó la conductividad de los gases a una presión más reducida. Observó que si continúa extrayendo gas de un tubo de descarga, este sigue conduciendo la electricidad, pero deja de emitir luz. Thomson demostró que los rayos catódicos eran partículas cargadas negativamente, por lo que se le considera el descubridor del electrón.

Descubrimiento del electrón:

En el experimento de Thomson, los rayos catódicos se desviaban en la dirección correspondiente a las partículas negativas. A partir de la desviación de los rayos, Thomson pudo calcular la relación entre la carga eléctrica y la masa de estas partículas.

Los electrones:

Son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 de un átomo de... Continuar leyendo "El Átomo y sus Modelos" »

H - Hidrógeno, He - Helio, Li - Litio, Be - Berilio, B - Boro, C - Carbono, N - Nitrógeno, O - Oxígeno, F - Flúor, Ne - Neón, Na - Sodio, Mg - Magnesio, Al - Aluminio, Si - Silicio, P - Fósforo, S - Azufre, Cl - Cloro, Ar - Argón, K - Potasio, Ca - Calcio, Sc - Escandio, Ti - Titanio, V - Vanadio, Cr - Cromo, Mn - Manganeso, Fe - Hierro, Co - Cobalto, Ni - Níquel, Cu - Cobre, Zn - Cinc, Ga - Galio, Ge - Germanio, As - Arsénico, Se - Selenio, Br - Bromo, Kr - Criptón, Rb - Rubidio, Sr - Estroncio, Y - Itrio, Zr - Circonio, Nb - Niobio, Mo - Molibdeno, Tc - Tecnecio, Ru - Rutenio, Rh - Rodio, Pd - Paladio, Ag - Plata, Cd - Cadmio, In - Indio, Sn - Estaño, Sb - Antimonio, Te - Teluro, I - Yodo, Xe - Xenón, Cs - Cesio, Ba - Bario, La... Continuar leyendo "Tabla Periódica y Modelos Atómicos: Elementos, Isótopos e Iones" »

Historia de la Tabla Periódica

En 1860, los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares, por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

Primeros Intentos de Clasificación

En 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

La Tabla Periódica de Mendeleiev

Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev desarrolló una tabla

El comportamiento de las sustancias y el enlace químico

El comportamiento de las sustancias es muy diferente en función del tipo de enlace químico que presentan. A la hora de investigar cómo se enlazan los átomos, los gases nobles dieron la pista. El químico Gilbert N. Lewis (1875-1946) atribuyó el carácter poco reactivo de los gases nobles a su gran estabilidad energética por tener la última capa llena de electrones:

₂He: 1s²; ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶; ₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Cuando los átomos se unen, tienden a ganar o perder electrones de su capa más externa, denominados electrones de valencia, para adquirir la estructura de gas noble. Esta regla se conoce como regla del octeto y se puede conseguir mediante la transferencia o la compartición... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Regla del Octeto y Estabilidad Energética" »

Introducción a los Conceptos Químicos Fundamentales

Tipos de Enlaces Químicos

La unión entre átomos se clasifica en tres tipos principales:

• Enlace Metálico: Ocurre entre átomos de metal (Metal - Metal).
• Enlace Iónico: Ocurre entre un metal y un no metal (Metal - No Metal).
• Enlace Covalente: Ocurre entre átomos de no metales (No Metal - No Metal).

Ejemplo de Preparación de Disoluciones

Se disuelven 40 gramos (gr) de soluto hasta alcanzar un volumen total de 500 centímetros cúbicos (cm³).

1. Sistemas Homogéneos y Heterogéneos

Sistema Homogéneo

Es aquel que presenta las mismas propiedades y composición en todas sus partes. Sus componentes no se distinguen a simple vista. Ejemplo: Sal disuelta en agua.

Sistema Heterogéneo

Es aquel que tiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces, Mezclas y Técnicas de Separación" »

Definición de Materia

La materia es todo aquello que posee masa propia y ocupa un lugar en el espacio.

Estructura de los átomos

Cada porción de materia está formada por una enorme cantidad de átomos que se encuentran unidos entre sí por fuerzas de atracción mutua.

Variedades de átomos

Los átomos existentes se ordenan y caracterizan de acuerdo con su número atómico, el cual indica la cantidad de protones del núcleo y se simboliza con la letra Z.

Se denomina elemento químico a cada tipo de átomo caracterizado por su número atómico.

• Sustancias simples: Materiales compuestos por un solo tipo de átomo.
• Sustancias compuestas: Materiales formados por más de un tipo de átomo o elemento.

Además de los protones y neutrones, los átomos tienen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y Estructura Atómica: Conceptos Esenciales" »