Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Aminoácidos

1. En el interior de la célula los aminoácidos (a.a.) cumplen distintas funciones.

2. Mayoritariamente, los a.a. que constituyen las proteínas de la célula son L-alfa-aminoácidos.

3. Que los a.a. en la célula presenten la estructura de zwitterion, implica que los a.a. tienen: mayor solubilidad en agua que en solventes orgánicos, elevados puntos de fusión, elevados valores de constante dieléctrica y momento bipolar alto.

4. El punto isoeléctrico determinado para el a.a. lisina, es de 9,74. Esto significa que a este pH el a.a. lisina presenta mínima solubilidad y tiene carga neta cero.

5. Toda molécula que reciba el nombre de a.a. se caracteriza por tener en su estructura química al menos un grupo amino y uno carboxilo.

6.

Cálculos Estequiométricos

1. Átomos de Oxígeno en Sulfato de Cobre (II) Pentahidratado

Calcular el número de átomos de oxígeno (O) en 15 g de CuSO₄·5H₂O.

• Masa molar (PM) de CuSO₄·5H₂O: 249,5 g/mol
• Moles de CuSO₄·5H₂O: 15 g / 249,5 g/mol = 0,060 mol
• Moles de O: 0,060 mol CuSO₄·5H₂O × (9 átomos O / 1 molécula CuSO₄·5H₂O) = 0,54 mol O
• Número de átomos de O: 0,54 mol × 6,022 × 10²³ átomos/mol = 3,25 × 10²³ átomos de O

2. Masa de Dicromato de Potasio

Calcular los gramos de K₂Cr₂O₇ que contienen 2,13 × 10²³ átomos de O.

• Moles de O: (2,13 × 10²³ átomos) / (6,022 × 10²³ átomos/mol) = 0,354 moles O
• Relación molar: (1 mol K₂Cr₂O₇ / 7 moles O) = (x moles K₂Cr₂O₇ / 0,354 moles O)
• Moles de

AFINIDAD Electrónica(AE):es la energía que libera un átomo en estado gaseoso y fundamental al captar un electrón convirtiéndose en un ion negativo gaseoso.-disminuye al descender en el grupo,porque al aumentar el n de capas electrónicas aumenta el apantallamiento del núcleo y el radio etomico,con lo que el átomo tiene menos tendencia a captar un e externo y se desprende manos energía cuando lo capta.-al avanzar hacia la derecha en el periodo aumenta la AE,aumenta el n atómico y con ello la carga nuclear efectiva del átomo por lom que tendrá mas tendencia a captar un electrón pues este se va a sentir mas atraído por el núcleo y se desprende mas energía al captarlo.LOs elementos que están hacia la izquierda en la tabla periódica... Continuar leyendo "Porque el tamaño atómico aumenta al avanzar hacia abajo en cualquier familia de la tabla periódica" »

Introducción a la Teoría Atómica

La teoría atómica es una teoría sobre la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Es una de las teorías más importantes de la historia de la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia básica como por las aplicaciones que se han derivado de ella.

Postulados de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

• La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos

Propiedades, Obtención y Usos del Hidrógeno

Usos principales:

• Se utiliza para la obtención de amoníaco mediante el método Haber: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2(g) \leftrightarrow 2\text{NH}_3(g)$
• También para la obtención de metanol: $\text{CO}(g) + 2\text{H}_2(g) \rightarrow \text{CH}_3\text{OH}(g)$
• Junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales.

Isótopos del Hidrógeno

• Protio: $1$ electrón, $1$ protón, $0$ neutrones ($99,98\%$ en la atmósfera).
• Deuterio: $1$ electrón, $1$ protón, $1$ neutrón ($0,015\%$).
• Tritio: $1$ electrón, $1$ protón, $2$ neutrones (trazas, radiactivo).

Obtención a Nivel de Laboratorio

El hidrógeno gaseoso ($\text{H}_2$) se prepara en el laboratorio por la reducción de iones hidrógeno... Continuar leyendo "Propiedades, Obtención y Usos de Hidrógeno, Ozono y Cloro en Química" »

Múltiplos y Submúltiplos

En química, es común trabajar con unidades que son múltiplos o submúltiplos de las unidades básicas. A continuación, se presentan algunos de los más comunes:

Múltiplos

• Factor 10⁹: Prefijo giga-, Símbolo G
• Factor 10⁶: Prefijo mega-, Símbolo M

Submúltiplos

• Factor 10^-6: Prefijo micro-, Símbolo μ
• Factor 10^-9: Prefijo nano-, Símbolo n
• Factor 10^-12: Prefijo pico-, Símbolo p

Notación Científica

La notación científica es una forma de expresar números muy grandes o muy pequeños de manera concisa. Por ejemplo, para expresar una longitud de 38000 m con solo tres cifras significativas, escribimos: 38000 m = 38,0 x 10⁴ m.

Comportamiento de los Gases

Variación del Volumen de un Gas a Presión Constante

Cuando la temperatura... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de los Gases: Teoría Cinético-Molecular" »

Estudio del Hidrógeno y sus Aplicaciones

Usos del Hidrógeno

Se utiliza para la obtención de amoniaco por el método Haber: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2(g) \leftrightarrow 2\text{NH}_3(g)$. También para la obtención de metanol: $\text{CO}(g) + 2\text{H}_2(g) \rightarrow \text{CH}_3\text{OH}(g)$. Junto con el $\text{O}_2$ se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales.

Isótopos del Hidrógeno

• Protio ($1e^{-}, 1p^{+}, 0n^{0}$, $99{,}98\%$ abundancia atmosférica).
• Deuterio ($1e^{-}, 1p^{+}, 1n^{0}$, $0{,}015\%$).
• Tritio ($1e^{-}, 1p^{+}, 2n^{0}$, trazas, radiactivo).

Obtención a Nivel de Laboratorio

A) El $\text{H}_2$ se prepara en el laboratorio por reducción de iones $\text{H}^{+}$ con un metal que tenga un potencial de reducción negativo... Continuar leyendo "Propiedades, Obtención y Aplicaciones del Hidrógeno y el Ozono" »