Alkalické kovy a kovy alkalických zemin: vlastnosti, sloučeniny a využití
checo con un tamaño de 3,79 KBAlkalické kovy a kovy alkalických zemin
Li (červená), Na (žlutá), K (fialová), Ca (cihlově červená)
Sodík (Na)
Na (minerály, mořská voda Na+, biogenní, výroba elektrolýzou taveniny NaCl)
- s vodou vzniká NaOH a H2 = sloučeniny Na rozpustné ve vodě = elektrolyt
- NaCl (sůl kamenná)
- NaOH (silná, hygroskopická = váže vlhkost ze vzduchu, mýdlo, papír)
- výroba elektrolýzou vodného roztoku NaCl (diafragma: zabraňuje úniku Na na katodu)
- Na2CO3 (SODA, slabá, výroba skla, mýdla, textilu, papíru, výroba Solvayovým způsobem bez odpadu)
- změkčování vody (Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4)
- NaHCO3 (JEDLÁ SODA), Na2O2 (PEROXID SODÍKU, reaktivní oxidační činidlo, dýchací přístroje)
- Na2O2 + CO2 = O2 + Na2CO3
Draslík (K) a francium (Fr)
K (minerály, mořská voda K+, biogenní), Fr (radioaktivní)
Hořčík (Mg)
Mg (biogenní: chlorofyl, minerály, bílý plamen, podobný Li, výroba elektrolýzou taveniny MgCl2)
- dural, Grignardova činidla (organické syntézy), Mg se sám brání korozi vrstvou svého oxidu na povrchu
- MgO (PÁLENÁ MAGNÉZIE, bílá pevná látka, žáruvzdorné materiály)
- Mg(OH)2 (HYDROXID HOŘEČNATÝ, bílý prášek, nerozpustný, lékařství, potraviny)
- MgCO3 (MAGNEZIT, žáruvzdorné cihly), MgSO4 × 7H2O (EPSOMSKÁ SŮL, projímadlo)
Vlastnosti prvků 1. a 2. skupiny
I.A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – ns1, nízká hustota, velmi reaktivní
II.A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – ns2, hodně reaktivní, slabší hydroxidy
- nízká elektronegativita, ionizační energie, tepelně a elektricky vodivé
- velká velikost, rozpustné ve vodě, kationty, redukční činidla
- na vzduchu samozápalné (petrolej)
Vápník (Ca)
Ca (biogenní = kosti, svaly, minerály, velmi reaktivní, uchovává se v petroleji, výroba elektrolýzou taveniny CaCl2/CaF2)
- stavebnictví, zemědělství, hnojiva, s vodou vzniká Ca(OH)2
- CaO (PÁLENÉ VÁPNO, bílý prášek, vzniká pálením CaCO3, s vodou HAŠENÉ VÁPNO Ca(OH)2)
- Ca(OH)2 (špatně rozpustný, výroba malty, hnojivo, tuhnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + voda)
- CaCO3 (VÁPENEC, málo rozpustný, cement, hnojivo, sklo, krápníky)
- CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2 – krasové jevy
- Ca(HCO3)2 (HYDROGENUHLIČITAN VÁPENATÝ, rozpustný, přechodná tvrdost vody)
- CaCl2 (CHLORID VÁPENATÝ, hygroskopický, posyp silnic)
- CaSO4 × 2H2O (SÁDROVEC, lékařství, stavebnictví; výroba sádry CaSO4 × 0,5H2O)
- Ca(NO3)2 (dusičnan vápenatý, hnojivo), Ca3(PO4)2 (výroba hnojiv = superfosfáty)