Azido-base kimika: hidrolisia, balorazioa eta oxidazio-erredukzio zenbakiak

Enviado por Comunidad Wikiteka y clasificado en Química

Escrito el en euskera con un tamaño de 3,68 KB

Azido-base kimika eta oxidazio-erredukzio oinarriak

H3O+

Azido sendoak: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SO4, HNO3

Azido ahulak: HF, HCN, HNO2, CH3COOH

OH-

Base sendoak: hidroxidoak (OH)

Base ahulak: NaOH, NH3, CH3NH2...

Gatzen hidrolisia

Azido sendoa + base sendoa = pH neutroa: ez dago hidrolisirik (NaCl → Na+ + Cl-)

Na+: NaOH-tik dator, base sendoa, ez hidrolisia.

Cl-: HCl-tik dator, azido sendoa, ez hidrolisia.

Azido sendoa + base ahula = pH azidoa: hidrolisia (NH4Cl → NH4+ + Cl-)

NH4+: NH3-tik dator, base ahula, hidrolisia. → NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

Cl-: HCl-tik dator, azido sendoa, ez hidrolisia.

Azido ahula + base sendoa = pH basikoa: hidrolisia (Na2CO3 → 2Na+ + CO32-)

Na+: NaOH-tik dator, base sendoa, ez hidrolisia.

CO32-: H2CO3-tik dator, azido ahula, hidrolisia. → CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-

Balorazio azido-basikoa: prozedura

Material beharrezkoa: matxada, euskarria, bureta, pintza, basea (NaOH), Erlenmeyer matraza, azidoa (ozpina), fenolftaleina tantak (adierazlea)

  1. Kontzentrazio ezaguneko patroia (NaOH) buretan jartzen da.
  2. Erlenmeyerrean baloratu nahi dugun disoluzioaren bolumen jakina jartzen da (ozpina), adibidez 25 mL.
  3. Fenolftaleina (pH adierazlea) tanta bi botatzen dira Erlenmeyerrean.
  4. Ondoren, tantaz tanta, buretako disoluzioa Erlenmeyerrean dagoenaren gainean botatzen da, etengabe irabiatuz erreakzioa osatzeko.
  5. Azidotik datozen H3O+ ioien mol-kopurua, basetik datozen OH- ioien mol-kopurua neutralizatzen duen puntua baliokidetza-puntua deritzo. Puntu horretan, bi ioien kontzentrazioa bat dator.
  6. Une horretan, patroia gehitzeari utziko zaio.
  7. Balorazioa amaituko da kolorea aldatzen denean, hau da, kolore morea lortzean. Era berean, kontsumitutako bolumena apuntatu behar da. Kolore-aldaketak pH-aldaketa adierazten du.

Oxidazio-erredukzioa

Elektroiak galdu = oxidazioa (produktuek oxidazio-zenbaki handiagoa dute)

Elektroiak irabazi = erredukzioa (produktuek oxidazio-zenbaki txikiagoa dute)

Oxidazio-zenbaki ohikoenak

  • Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4: +1
  • Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd: +2
  • Cu, Hg: +1, +2
  • Al: +3
  • Au: +1, +3
  • Fe, Co, Ni: +2, +3
  • Sn, Pb, Pd, Pt: +2, +4
  • Cr: +2, +3, +6
  • Mn: +2, +3, +4, +6, +7
  • H: +1, -1
  • F: -1
  • Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5, +7
  • O: -2
  • S, Se, Te: -2 (eskuman daudenean), +2, +4, +6
  • N: -3, +1, +2, +3, +4, +5
  • P, As, Sb, Bi: -3, +3, +5
  • B: -3, +3
  • C: -4, +2, +4
  • Si: -4, +4