Conceptes Fonamentals de Química: Matèria, Solucions i Estructura Atòmica
catalán con un tamaño de 5,45 KBMatèria Homogènia i Heterogènia
La matèria homogènia és aquella que es presenta de manera uniforme, amb les mateixes propietats i composició en tots els punts de la seva massa.
La matèria heterogènia és aquella en la qual, a simple vista, amb lupa o amb microscopi òptic, es pot observar que està formada per dos o més tipus de matèria.
Solucions Químiques
Una solució és un sistema homogeni de composició variable, format per dos o més components. També s'anomena mescla homogènia.
Components d'una Solució: Solut i Dissolvent
- El solut és la substància que es dissol en una altra substància.
- El dissolvent és la substància en la qual es dissol el solut.
Tipus de Solucions segons la Concentració
Una solució es considera diluïda quan la quantitat de solut dissolt és petita en comparació amb la quantitat de dissolvent.
Quan una solució conté molt solut en poc dissolvent, rep el nom de concentrada.
Expressió de la Concentració
Percentatge en Massa/Volum (% m/m i % v/v)
El percentatge en massa/volum de solut és el nombre de grams de solut dissolts en 100 grams/unitats de solució.
- % de solut (massa/massa) = (massa de solut / massa de solució) · 100
- % de solut (volum/volum) = (volum de solut / volum de solució) · 100
Concentració Màssica (g/L)
La concentració màssica es defineix com el nombre de grams de solut per litre de solució.
Concentració de massa = nombre de grams de solut / nombre de litres de solució
Solubilitat i Llei de Henry
La solubilitat d'un gas en un líquid disminueix amb l'augment de temperatura.
La relació entre la pressió i la solubilitat d'un gas és descrita per la Llei de Henry.
L'Àtom i la seva Estructura
Un àtom és la part més petita que pot existir d'un element químic, conservant les seves propietats.
Nota: 1 picòmetre (pm) = 10-12 metres (m)
Partícules Subatòmiques Fonamentals
- Protó (P): Càrrega +1, Massa aproximada 1,673 · 10-27 kg
- Neutró (N): Càrrega 0, Massa aproximada 1,675 · 10-27 kg
- Electró (E): Càrrega -1, Massa aproximada 9,109 · 10-31 kg
Nombre Atòmic (Z)
El nombre atòmic (Z) és el nombre de protons que té el nucli d'un àtom. És la "identitat" d'un element.
Element Químic
Un element químic és una substància pura formada a partir d'àtoms que tenen el mateix nombre atòmic.
Exemples d'Elements
- Or (Au):
- Nombre atòmic (Z) = 79 (79 protons)
- Densitat = 19,3 g/cm3
- Punt de fusió = 1064 ºC
- Mercuri (Hg):
- Nombre atòmic (Z) = 80 (80 protons)
- Densitat = 13,6 g/cm3
- Punt de fusió = -38,8 ºC
Nombre Màssic (A) i Isòtops
Nombre Màssic (A)
El nombre màssic (A) és el nombre total de protons i neutrons presents al nucli d'un àtom.
El nombre màssic és sempre un nombre enter i es simbolitza amb la lletra A.
Isòtops
Els isòtops són àtoms d'un mateix element que posseeixen diferent nombre màssic. Això significa que tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons, i per tant, diferent massa.
La notació per a un isòtop és: AZX, on A és el nombre màssic (a dalt) i Z és el nombre atòmic (a baix), davant del símbol de l'element (X).
Massa Atòmica
Unitat de Massa Atòmica (u)
La unitat de massa atòmica (u) és la dotzena part de la massa de l'isòtop carboni-12 (12C). És aproximadament la massa d'un protó o d'un neutró.
1 u ≈ 1,660502 · 10-27 kg
Massa Atòmica Relativa d'un Isòtop (Ar)
La massa atòmica relativa d'un isòtop és el quocient entre la massa d'un àtom d'un isòtop determinat i la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni-12.
Massa Atòmica Relativa d'un Element (Ar)
La massa atòmica relativa d'un element es defineix com el quocient entre la massa mitjana d'un àtom de l'element i la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni-12.
La massa atòmica relativa no té unitats; s'expressa simplement com un nombre pur.
El símbol recomanat per a la massa atòmica relativa és Ar. Per exemple, Ar(Ne) = 20,1797 o Ar(Na) = 22,9898.
La massa atòmica relativa d'un element amb isòtops es calcula amb la fórmula:
Ar = Σ (Ai · Xi) / 100
On Ai és la massa atòmica de cada isòtop i Xi és el seu percentatge d'abundància natural.
Radioactivitat
En la radioactivitat, el nucli d'un àtom es transforma espontàniament en un altre, resultant en la transmutació d'àtoms d'un element en àtoms d'un altre element.