Geometria molecular, hibridació i propietats: guia ràpida
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,01 KB
Geometria molecular i propietats: resum
Formules i definicions
C.F. = (e- valència) - (n.º e- no enllaçats) - (n.º e- enllaçats / 2)
N.E. = (n.º àt. enllaçats) + (n.º parells no enllaçats)
O.E. = (n.º e- enllaçants - n.º e- antienllaçants*) / 2 (O.E. >> : dist. àtom <<, estabil.)
C.L.O.A. --> z < 7 - - : - : - // z >= 8 - - - : : - enllaç + fort
Tipus d'hibridació i geometria
| N.E. | O.H. | G.E. | P.E. | P.N.E. | G.M. |
|---|---|---|---|---|---|
| 2 | sp | lineal (180°) | 2 | 0 | lineal |
| 3 | sp2 | trigonal plana (120°) | 3 | 0 | trigonal plana |
| 2 | 1 | angular | |||
| 4 | sp3 | tetraèdrica (109,5°) | 4 | 0 | tetraèdrica |
| 3 | 1 | piràmide trigonal | |||
| 2 | 2 | angular | |||
| 5 | sp3d | bipiramidal trigonal | 5 | 0 | bipiramidal trigonal |
| 4 | 1 | seesaw / forma de balanç | |||
| 3 | 2 | forma de T | |||
| 2 | 3 | lineal | |||
| 6 | sp3d2 | octaèdrica | 6 | 0 | octaèdrica |
| 5 | 1 | piràmide quadrada (base quadrada) | |||
| 4 | 2 | quadrada plana |
Magnetisme: diamagnètics (dos fletxes) // paramagnètics (una fletxa)
Acidesa i estabilitat
Acidesa: mirar l'estabilitat de la base conjugada. A + formes conjugades, + estable.
Àcid i base de Lewis
Base de Lewis: pot cedir electrons. L'àtom central té algun parell no enllaçat.
Àcid de Lewis: pot captar electrons. L'àtom central no arriba a la regla de l'octet.
Moment dipolar i caràcter iònic
µ (teòric) = càrrega · distància
Caràcter iònic = (µ experimental / µ teòric) · 100
Forces intermoleculars
- Pont d'hidrogen: hi ha enllaç O-H, F-H, N-H. (pont H >)
- Dipol permanent – dipol permanent: molècules polars (dipol perm >)
- Dipol instantani – dipol instantani (induït): apolars (dipol inst)
- Forces de London: totes les molècules, augmenten amb la massa mol·lecular
Nota: s'han corregit accents, majúscules i puntuació. No s'ha eliminat contingut, només s'ha reformat i clarificat per facilitar la consulta.