Mescles homogènies i heterogènies: Substàncies pures i dissolucions

Mescles Homogènies i Heterogènies

Les mescles homogènies són aquelles formades per dos o més components i que no poden distingir-se de forma visual (alcohol i aigua, alcohol i sal). Les mescles heterogènies són aquelles formades per dos o més components i en les quals poden distingir-se visualment els components que les formen (oli i aigua, arena i sal).

Substàncies Pures

Una substància pura és aquella en què, sigui quin sigui el seu estat d’agregació, les seves propietats físiques i químiques són característiques de la mateixa i permeten diferenciar-la d’altres substàncies (sal, el sucre, l’aigua, l’oxigen...).

Elements i Compostos Químics

Els elements químics són substàncies pures que no es poden descompondre en altres més senzilles per mitjà de procediments. Els compostos químics són substàncies pures que estan formades per dos o més elements i que es poden descompondre en aquests per mètodes químics.

Dissolucions: Components i Tipus

Dissolució: una mescla homogènia de dos components o més.

• Dissolvent: component que hi ha en més proporció.
• Solut: component que hi ha en menor proporció.

Tipus de Dissolucions

• Dissolució diluïda: si hi ha poca proporció de solut respecte del dissolvent.
• Dissolució concentrada: si hi ha una proporció elevada de solut respecte del dissolvent.
• Dissolució saturada: no admet més quantitat de solut sense afegir més dissolvent, a una determinada temperatura. La proporció entre solut i dissolvent és la màxima possible.

Solubilitat

La solubilitat d’una substància és la concentració que pot tenir en la dissolució saturada. Normalment, la solubilitat dels sòlids augmenta amb la temperatura. Però, a diferència del que passa amb els sòlids, la solubilitat dels gasos en els líquids disminueix a mesura que augmenta la temperatura.

Teoria Cinètica dels Gasos

Els gasos estan formats per partícules molt petites, separades unes d’altres, que es mouen constantment. Els gasos exerceixen pressió sobre les parets del recipient que els conté. Aquesta pressió es deu als xocs de les partícules del gas amb les parets. Com més ràpidament es mouen les partícules del gas, més alta és la temperatura.

Lleis dels Gasos

Llei de Boyle-Mariotte

Quan un gas experimenta transformacions a temperatura constant, el producte de la pressió pel volum roman constant.

P · V = ct.

P1 · V1 = P2 · V2

Llei de Gay-Lussac

Quan un gas experimenta transformacions a volum constant, el quocient entre la pressió i la seva temperatura absoluta roman constant.

P/T = ct.

P1/T1 = P2/T2

Llei de Charles i Gay-Lussac

Quan un gas experimenta transformacions a pressió constant, el quocient entre el volum i la seua temperatura absoluta és constant.

V/T = ct.

V1/T1 = V2/T2