Podem augmentar la concentració dels reactius augmenti la velocitat de reacció

Nombre d'oxidació : 1- En els ions monoatomics, el nombre d'oxidació de l'atom es igual a la carrega de l'ió. 2- El nombre d¡oxidació d'un element, ja sigui monoatomic, diatòmic o poliatòmic, es 0. 3- El nombre d'oxidació de cada àtom d'oxigen en tots els composstos es -2, excepte en els peroxids, en els quals es -1. 4- El nombre d'oxidació de l'hidrogen es +1, excepte en els hidrurs metàl·lics que es -1. 5-El nombre d'oxidació d'un metall alcalí sempre es +1, i el d'un metall alcalinoterri +2. 6-El nombre d'oxidació de cada àtom d'un halogen en els halurs és -1, el fluor sempre es -1. 7- En un compost poliatomic, per tal de mantenir-ne la neutralitat, s'ha de verificar que la suma resultant de multiplicar cada atom pel nombre d'oxidació sigui 0. 8- En un ió poliatomic, la suma resultat de multiplicar cada àtom de l'ió pel seu nombre d'oxidació ha de ser igual a la carrega de l'ió. El sumatori del nombre d'atoms per el nombre d'oxidació ha de ser igual a la carrega de l'ió. Els nombres quantics : nombre quantic principal (n). Pot correspondre qualsevol valor de la serie de nombres naturals: n= 1,2,3... Nombre quantic secundari (l). El seu valor depen del nombre quantic principal n, i per a cada valor de n, pren valors enters, desde 0 fins a n-1. L=0 es l'orbital s, l=1 orbital p, l=2 orbital d, l=3 orbital f. Nombre quantic magnètic( m1): El seu valor depen del nombre quàntic secundari l i, per a cada valor de l, pren tots els valors enters que van de de -l fins a +l. EXEMPLE: Quan n=2, l pot valer 0 i 1. Per a l=0, m1 = 0 i per a l=1, m1= -1,0,1, hi ha dons quatre orbitals amb n=2. Les propietats períòdiques: Energia d'ionització: Un element que tingui l'electró mes lluny del nucli, menys força d'atracció hi haurà i menys energia d'ionització tindra ( Quant mes adalt a la dreta estigui l'element mes energia d'ionització tindra ). Quan mes abaix estigui, mes volum atomic o radi atomic tindra. Afinitat electronica: és l'energia del procés en el que un àtom neutre en estat gasos capta un electró. Quant mes adalt a la dreta mes afinitat electronica tindrà. Electronegativitat: és la tendencia d'un atom a captar els electrons que comparteix en un enllaç. Els cal poca energia per compartir electrons. Quant mes adalt a la dreta mes electronegativitat tindrà. Factors que intervenen en la velocitat d'una reacció: Concentració dels reactius, temperatura, estat físic i catalitzadors i innibidors.