Propietats periòdiques i fonaments del model atòmic

Propietats periòdiques dels elements

Radi atòmic

És una mesura aproximada de la mida d’un àtom.

• Període (d'esquerra a dreta): disminueix.
• Grup (de dalt a baix): augmenta.

Radi iònic

És la mida d’un àtom quan es transforma en ió.

• Anions (guanyen electrons): són més grans que l’àtom neutre.
• Cations (perden electrons): són més petits que l’àtom neutre.
• Tendència general: segueix aproximadament la del radi atòmic.

Energia d’ionització

És l’energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat gasós.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup (de dalt a baix): disminueix.

Afinitat electrònica

És l’energia alliberada quan un àtom capta un electró i forma un anió.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup (de dalt a baix): disminueix.

Electronegativitat

És la capacitat d’un àtom d’atraure electrons quan forma un enllaç.

• Període (d'esquerra a dreta): augmenta.
• Grup (de dalt a baix): disminueix.

Caràcter metàl·lic

• Període (d'esquerra a dreta): disminueix.
• Grup (de dalt a baix): augmenta.

Bases fonamentals del model atòmic actual

Hipòtesi de De Broglie

L’electró té una doble naturalesa: es comporta tant com una partícula com una ona.

Principi d’incertesa de Heisenberg

És impossible conèixer al mateix temps i amb precisió la posició i el moment (velocitat) d’un electró.

Equació de Schrödinger

Descriu el comportament de l’electró mitjançant una funció d’ona. El quadrat d’aquesta funció indica la probabilitat de trobar l’electró en una zona de l’espai, anomenada orbital.

Què és un orbital atòmic?

Un orbital atòmic és la regió de l’espai al voltant del nucli on hi ha una probabilitat molt alta de trobar un electró.

Diferència entre molècula polar i apolar

La diferència entre una molècula polar i una apolar és que la polar presenta una distribució desigual de les càrregues elèctriques, fet que provoca l’aparició d’un pol positiu i un pol negatiu (dipol). En canvi, una molècula apolar té una distribució simètrica i equilibrada de les càrregues, de manera que no presenta pols definits.

Teoria de repulsió dels parells d’electrons

Els parells d’electrons de la capa de valència es repelen i s’allunyen per minimitzar la repulsió, i això determina la forma geomètrica de la molècula.