Apuntes, lecciones, notas, redacciones y temas de Química

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Apuntes ácidos oxácidos

Clasificado en Apuntes de Química de Bachiller.

Escrito el 21 de Abril de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 2.296 bytes.

HClO hipocloroso
HClO2 cloroso
HClO3 clórico
HClO4 perclórico
HBrO hipobromoso
HBrO2 bromoso
HBrO3 brómico
HIO hipoyodoso
HIO3 yódico
HIO4 peryódico
H5IO6 ortoperyódico
H2SO3 sulfuroso
H2SO4 sulfúrico
H2S2O7 pirosulfúrico
H2SO2 hiposulfuroso
H4SO5 ortosulfúrico
HNO hiponitroso
HNO2 nitroso
HNO ... (Continua)
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Apuntes Factores que influyen en la velocidad de la reacción

Clasificado en Apuntes de Química de Bachiller.

Escrito el 24 de Marzo de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 1.663 bytes.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN:

a) Temperatura de reacción: la elevada tª produce un importante aumento de la velocidad de reacción.La ecuación de Arrhenius muetsra la influencia de ésta sobre al reacción.

b) Concentración de los reactivos: un aumento de la concentración favorece a la velocidad, esto se debe al aumento de partículas por volumen produciendo así las coalisiones entre partículas. v = k [A]x x [B]y.

c) Naturaleza, estado físico y grado de división:
La propia naturaleza química, unas reaccionan más rápidamente que otras.Por ejemplo: Na + rápido que el Au.
El estado físico también influye en la velocidad.Por ejemplo: entre gases + velocidad que entre sustancias disueltas.
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Apuntes Enlace covalente y propiedades

Clasificado en Apuntes de Química de Bachiller.

Escrito el 24 de Febrero de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 2.181 bytes.

1.-se produce al combinarse entre si dos átomos de elementos no metálicos. Estos poseen EN similares, no pudiendo por tanto formar iones de signo contrario, con lo cual no podrán unirse formando enlace iónico. 2.- Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble. 3.-Puede formar moléculas como H2O,CO2, en las que la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy grande, pero la fuerza que mantiene unidas a las moléculas entre si es débil. También pueden formar cristales atómicos en los que las fuerzas que los mantienen unidos son muy grandes, por ejemplo en el diamante, grafito o sílice. 4.-Los electrones que participan en el enlace son los del último nivel, y de estos solo forman enlace covalente los que estan desapareados excepto en el caso del enlace dativo.
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Apuntes Aniones

Clasificado en Apuntes de Química de Universidad.

Escrito el 30 de Abril de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 3.999 bytes.

 ANIONES:Es un ion (sea átomo o molécula con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Los hay monoatómicos y poliatomicos
ANIONES MONOATOMICOS: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos su capa de valencia.
Tradicional: se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo uro.ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl- ion cloruro
H- ion hidruro
S2- ion sulfuro
NH2- ion amiduro
CN- ion cianuro
Sistemática: se nombran igual que la nomenclatura tradicional.
Ejemplo:
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Apuntes F

Clasificado en Apuntes de Química de Formación Profesional.

Escrito el 09 de Junio de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 1.187 bytes.

Coordinadas:copulativa(y,e,ni,que)..disyuntiva(o,u,o bien)..adversativa(pero,sino,aunque)..distributiva(ya..ya,bien..bien)..explicativa(es decir,esto es)
Nexos de las subordinadas:tiempo o temporales(cuando,mientras,tan pronto, como, antes(de) que, despues (de) que, desde que, hasta que)..lugar o locativas(donde)..modo o modales(como, segun(que), conforme)..causales(porque,que,como,pues,puesto que,a causa de que,ya que,dado que,en vista de que,visto que)..finales(para que,a fin de que,a que)..concesivas(aunque,a pesar de que,si bien,pese a que,por mucho (poco) que,por mas que,aun cuando)..condicionales(si,con tal (de) que,en el caso (de) que, a condicion (de) que,a menos que, siempre y cuando)
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Apuntes Formulas

Clasificado en Apuntes de Química de Secundaria.

Escrito el 08 de Febrero de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 784 bytes.

%s-->masa soluto/masa disolucion x 100
%d-->m.disolvente/m.disolucion x 100
M molaridad nª moles soluto/litros disolucion
m molalidad nªmoles soluto/kg disolvente
Xs--->nªmoles soluto/nªm.+ nªm.disolvente
xd--->nªmoles disolvente/nªm.+ nªm.soluto

Fe,Co,Ni-->2,3
Cu,Hg-->1,2
pt-->2,4 oso/ito ico/ato
Ag-->1
Au-->1,3
Zn,Cd-->2
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Apuntes Teoria de las colisiones

Clasificado en Apuntes de Química de Secundaria.

Escrito el 29 de Mayo de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 1.672 bytes.

una molecula es una agrupacion de atomos que pueden pertneccer al mismo elemento o a varios diferentes. es la partemas peqeña ed una sustancia qe conserva sus procpiedades qimicas.una sustancia molecular e un conjunto de moleculas.
en general las sustancias moelculares presentapuntos de fusiony de ebullicion bajos. si la fuerzade unionentre las moelculas es : debil.(gas).Fuerte (solida) intermedia (LIqida)
un cristal es una forma de materia cuyas particulas forman una estructura interna perfectamente ordenada qe se extiende en las tres diireciones del espacio.
segun la teoria de las colisiones, las reaciones quimicas se producen cuando las moleculas de los reactiv os chocan entre si y se rompen.los atomos qe se an liberado se reorganizan, formando las nuevas moleculas.
pero no todos los choqes rompen las moelculas, sol,amente cuando las moleculas poseeen la orientacion adecuada y la velocidad suficiente el choqe es eficaz y se podran romper los reactivospara formar los productos. la velocidad de las reaciones se puede incrementar: elevando la temperatura. aumentando el grado de division.
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Apuntes Modelos Atomicos

Clasificado en Apuntes de Química de Secundaria.

Escrito el 20 de Mayo de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 4.222 bytes.

MODELO DE BOHR (1913)
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos;
Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos:En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto
El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
* Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo
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Apuntes Materia

Clasificado en Apuntes de Química de Universidad.

Escrito el 23 de Abril de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 4.522 bytes.

   MATERIA
Todo lo que podemos ver y tocar es materia. También son materia cosas que no podemos ver, como el aire.
Observamos que la materia ocupa una cierta porción de espacio que llamamos volumen. En el caso del aire esto no es evidente, pero la siguiente experiencia nos ayudará a comprobarlo.
MASA:A masa representa el coeficiente de inercia de un cuerpo, es decir, la resistencia que el cuerpo opone a las variaciones de su estado de movimiento o de quietud.
PESO:El peso es la medida de la fuerza gravitatoria actuando sobre un objeto.
ESTADO SOLIDO:Tienen forma y volumen constantes, se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
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Apuntes Quimicas

Clasificado en Apuntes de Química de Secundaria.

Escrito el 07 de Mayo de 2009 en esEspañol y con un tamaño de 3.572 bytes.

N:da a conocer los niveles de energia del 1 al 7
l:da a conocer los sub niveles de energia del atomo
m:numero magnetico -1 0 +1
PRINCIPIO DE MINIMA energia,constitucion de bohr o princ. de aufbau señala que los eletrones se ubican primero en los orb de min energia y los de mayor energ c ocupan solo cuando estos hayan agotado su cap.
para con el nivel energ de los orb ai dos cosas:
tabla de diagonales y n+l
PRINCIPIO DE exclusion de PAULI:no pueden exist dis eklectn con sus 4 num cuanticos = x lo menos c deben dif en 1 esto conf la exist de dos elet kmo max en un orbital atomico.
PRINCIPIO max multiplicidad de HUND:indica que cuando existen orbitales de energia identica los 3 orb p los 5 orb d y los 7 orb f se deben llenar de 1 en 1 es decir se semi completan y luego c completan.
la conf elect da a conocer el z los elect y su ubic en el sist periodico
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