Enlaces Quimicos

Enlace quimico

Es cuando dos o mas atomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracciòn entre los electrones de los atomos individuales y el nucleo de otros atomos. si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los atomos, se dice que ha formado un enlace quimico.

Electronegatividad y polaridad de los enlaces

La electronegatividad, es la capacidad de un atomo de un elemento de atraer hacia si los electrones compartidos de su enlace covalente con un atomo de otro elemento.

La relacion de la electronegatividad y la polaridad de los enlaces

Es que cuanto mayor sea la deficiencia de electronegatividad mas polar sera el enlace

Regladel octeto  

Enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los atomos de electrones tal que adquiere una configuracion semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periodica y son inerte, o sea que es muy dificil que reaccionen con algun elemento pese aque son elementos que cumplen con la estructura de Lewis

Estructura de Lewis

Tambien llamadas diaramas de punto, modelo de Lewis o representacion de Lewis, Es una representacion grafica que muestra los enlaces entre los atomos de una molecula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moleculas formadas por la union de sus atomos mediante enlace covalente como complejos de coordinacion.

Enlace metalico

En un enlace metalico, los electrones de enlace estan deslocalizados en una estructura de atomos.

Puentes de hidrogeno

Es la fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo.

Fuerza de van der waals

Es la fuerza atractiva ò repulsivas entre moleculas o entre partes de una misma molecula distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacciòn electroestatica de iones con otros o con moleculas neutras.

Fuerza de london

Son el resultado de la atracciòn entre los extremos positivos y negativos de dipolos inducidos en moleculas adyacentes.

Tipos de enlace:

Enlace ionico:

Consistes en la atraccion electrolitica entre atomos con cargas electricas de signo contrario.

Enlace covalente:

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si los atomos no metalicos