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ENLACE IONICO: Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). EN = O +1,7
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en
iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.ENLACE COVALENTE: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así h abitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. EN +0-1,7


los compuestos ionicos se caracterizan por ser solidos a temperatura ambiente prsentar altos puntos de evaporacion y fusion son buenos condutores cuando estan fundidos o disueltos en agua se rompen con facilidad en estado solido son malos conductores de calor se disuelven facilemte en agua a temperatura ambiente forman estructuras tridimensionales (redes cristalinas) en estado solido
Covalente polar:se forma cuando la diferencia de EN es distinta a 0 pro inferior a 1,7 dando como origen moleculad diatomicas covalentes como el hcl y moleculas poliatomicas q c forman x la union de 3 o mas atomos siendo el at central el - EN
Covalente cordinado o dativo:se produce cuanso solo 1 de los atomos participantes aporta electrones siendo siempre de naturaleza polar h2so4 y hno3
Covalente apolar: se forma por la union de atomos con la misma EN siendo su dif = a 0 da origen a molesculas homoatomias h2,n2,02
Sust moleculares :estan form x moleculas indiv unidas entre si que dep de su masa molecular y de la densidad de las fuerzas intermolecularesc pueden presentar como solido liquid o gaseoso se caract x tener puntos de fusion y ebullicion bajos ser malos conductores de calor y electricidad son solubles en agua cuando son polares y no solubles cuando son apolares sonm blandos presentan baja resistenia mecania ej: oxigeno dioxido de carbono agua y alcohol etilico
Sust reticulares estan form x un numero indefinido de at = o diferentes unidos x enlace covalente y la estructura de la red consiste en un numero mui grande de nucleos y electrones conectados entre si c caracteriza x presentarc solo en estado solido tener puntos de fusion y ebullision muy altos ser duros ser insolubles en cualkier sustancia no conducir eletricidad diamante grafito y cuarzo

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