Carga nuclear efectiva ejercicios
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FACTORES DE LOS QUE DEPENDEN LASPROPIEDADES Periódicas: Apantallamiento: el apantallamiento se produce por la repulsión entre los electrones del átomo.
Carga nuclear efectiva: debido al apantallamiento, la intensidad de la fuerza atractiva entre la carga de los protones que hay en el núcleo y un electrón determminado. Será menor. Carga nuclear efectiva (Zef) a la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón Z.
Variación DE LA CARGA NUCLEAR EFECTIVO A LO LARGO DE LA TABLA Periódica: En un periodo: carga nuclear efectiva de un periodo aumenta de izquierdaa derecha porque aumenta el número atóminco y el apantallamiento no
En un grupo: la ccarga nuclear efectiva de un grupo mo varía, porque el numero atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma
Radio atómico: esla distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón mas externo, se considera radio atómico a la mitad de la distancia entre dos núcleos de una molécula diatomica del mismo elemento
Variación DEL RADIO Atómico EN EL SP: En un mismo periodo el radio disminuya al aumentar z, los elementos de un mismo periodo incorporan el ultimo electrón al mismo nivel de energía: la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo ejercido una mayor atracción sobre los electrones del nivel de Valencia, disminuyendoel radio atómico.
En un mismo grupo, el radio atómico aumenta el aumentar Z, en los elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varía, pero si el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico irá aumentando a lo largo del grupo.El radio atómico disminuye hacia arriba, en un grupo, y hacia la derecha, en un periodo.
energía de ionización: es la mínima energía que se debe suministrar a un átomo, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, para arrancar un electrón en su capa de Valencia.
Variación del potencial de ionización en el SP
en un periodo, al aumentar Z, la carga nuclear efectiva aumenta y el radio atómico disminuye, por tanto, los e- externos estarán as fuertemente atraídos por el núcleo y habrá que suministrar una mayor energía para arrancarlos, esto es la energía de ionización sera mayor. -En un grupo al aumentar Z, mientras que la carga nuclear efectiva permanece constante, el radio atómico aumenta, por lo q, los electrones mas externos estarán cada vez as alejados del núcleo, siendo emnos atraídos por el y sera mas fácil arrancarlos, necesitándose menos energía, o lo q es lo mismo, disminuirá la energía de ionización. La energía de ionización aumenta hacia arriba, en un grupo, y hacia la derecha en un periodo.
Afinidad electrónica: es la mínima energía desprendida por un átomo, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamntal, cuando capta un e-. Variación: En un periodo, al aumentar Z, amenta la afinidad electrónica, a medida q nos acercamos a los gases nobles, los átomos tienen a liberar mas energía al coger un e-. En un grupo, al aumentar Z, disminuye su afinidad electrónica, es decir, se liberara menos energía ya que el atmo tiene muchos e-. La afinidad electrónica aumenta hacia arriba, en un grupo,y hacia la erecha, en un periodo.
Eectroegatividad: la electronegatividad de un elemento es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia si el par de electrones coompartido con otro átomo en un enlace químico. La electronegatividad determina el carácter metálico de los elementos. En general, cuanto mas pequeño sea el valor de la EN mas metálico será el elemento.
Carga nuclear efectiva: debido al apantallamiento, la intensidad de la fuerza atractiva entre la carga de los protones que hay en el núcleo y un electrón determminado. Será menor. Carga nuclear efectiva (Zef) a la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón Z.
Variación DE LA CARGA NUCLEAR EFECTIVO A LO LARGO DE LA TABLA Periódica: En un periodo: carga nuclear efectiva de un periodo aumenta de izquierdaa derecha porque aumenta el número atóminco y el apantallamiento no
En un grupo: la ccarga nuclear efectiva de un grupo mo varía, porque el numero atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma
Radio atómico: esla distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón mas externo, se considera radio atómico a la mitad de la distancia entre dos núcleos de una molécula diatomica del mismo elemento
Variación DEL RADIO Atómico EN EL SP: En un mismo periodo el radio disminuya al aumentar z, los elementos de un mismo periodo incorporan el ultimo electrón al mismo nivel de energía: la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo ejercido una mayor atracción sobre los electrones del nivel de Valencia, disminuyendoel radio atómico.
En un mismo grupo, el radio atómico aumenta el aumentar Z, en los elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varía, pero si el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico irá aumentando a lo largo del grupo.El radio atómico disminuye hacia arriba, en un grupo, y hacia la derecha, en un periodo.
energía de ionización: es la mínima energía que se debe suministrar a un átomo, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, para arrancar un electrón en su capa de Valencia.
Variación del potencial de ionización en el SP
en un periodo, al aumentar Z, la carga nuclear efectiva aumenta y el radio atómico disminuye, por tanto, los e- externos estarán as fuertemente atraídos por el núcleo y habrá que suministrar una mayor energía para arrancarlos, esto es la energía de ionización sera mayor. -En un grupo al aumentar Z, mientras que la carga nuclear efectiva permanece constante, el radio atómico aumenta, por lo q, los electrones mas externos estarán cada vez as alejados del núcleo, siendo emnos atraídos por el y sera mas fácil arrancarlos, necesitándose menos energía, o lo q es lo mismo, disminuirá la energía de ionización. La energía de ionización aumenta hacia arriba, en un grupo, y hacia la derecha en un periodo.
Afinidad electrónica: es la mínima energía desprendida por un átomo, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamntal, cuando capta un e-. Variación: En un periodo, al aumentar Z, amenta la afinidad electrónica, a medida q nos acercamos a los gases nobles, los átomos tienen a liberar mas energía al coger un e-. En un grupo, al aumentar Z, disminuye su afinidad electrónica, es decir, se liberara menos energía ya que el atmo tiene muchos e-. La afinidad electrónica aumenta hacia arriba, en un grupo,y hacia la erecha, en un periodo.
Eectroegatividad: la electronegatividad de un elemento es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia si el par de electrones coompartido con otro átomo en un enlace químico. La electronegatividad determina el carácter metálico de los elementos. En general, cuanto mas pequeño sea el valor de la EN mas metálico será el elemento.