Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Estequiometría y Reacciones

Evaluación de Conocimientos Químicos: Preguntas 3 a 11

3. El tipo de enlace que existe en la molécula del NaCl_(s) se le conoce como:
Respuesta: b) Iónico

4. Calcule la masa molar de la siguiente sustancia Al(OH)₃ (Al=27, O=16, H=1):
Respuesta: b) 78 g/mol.
Cálculo: 27 + (16 x 3) + (1 x 3) = 78

5. En este tipo de reacción, dos o más reactivos se combinan para formar un único producto más complejo:
Respuesta: c) Síntesis o adición

6. La masa molar del siguiente compuesto (NH₄)₂Cr₂O₇ es:
Respuesta: a) 252 g/mol.
Cálculo: (2 x 14) + (8 x 1) + (2 x 52) + (7 x 16) = 252

7. Hay casos intermedios en los que los átomos comparten electrones de forma desigual formando un enlace:
Respuesta: a) Covalente Polar

8. Para la ecuación C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 4H₂O_(l) + 3CO_2(g), ¿cuántos moles de CO₂ se producen con 0.5 moles de C₃H₈?
Respuesta: b) 1.500 moles.
Cálculo: 0.5 x (3 / 1) = 1.5

9. Tipo de reacciones que liberan energía en forma de calor:
Respuesta: c) Reacciones Exotérmicas

10. El porcentaje en masa del Oxígeno en la fórmula química del Ciclohexanol (C₆H₁₁OH) es:
Respuesta: c) 16%.
Cálculo: (16 / 100) x 100% = 16%

11. Estos números, en cualquier ecuación química balanceada, permiten determinar cuánto producto puede obtenerse:
Respuesta: a) Coeficientes Estequiométricos

Evaluación de Conocimientos Químicos: Preguntas 12 a 20

12. El balanceo de la siguiente reacción Na + H₂O → NaOH + H₂ sería:
Respuesta: a) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

13. Este tipo de estructura es una representación de una molécula que muestra cómo están ordenados los electrones de valencia entre los átomos de la molécula:
Respuesta: a) Estructura de Lewis

14. Al proceso de utilizar una ecuación química para calcular las masas relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción se le llama:
Respuesta: c) Estequiometría

15. Es una unidad que se usa para expresar la masa de átomos y moléculas:
Respuesta: b) uma (Unidad de Masa Atómica)

16. ¿Cuántos MOLES de Cu₂O_(s) se generarían por medio de la reacción completa de 2 mol del reactivo O_2(g)?
Ecuación: 2Cu₂S_(s) + 3O_2(g) → 2Cu₂O_(s) + 2SO_2(g)
Respuesta: c) 1.333 mol.
Cálculo: 2 x (2 / 3) = 1.333 mol

17. Es la disposición, proporción y/o tipo de átomos que forman un compuesto:
Respuesta: b) Composición química

18. El porcentaje en masa del elemento Cloro en el siguiente compuesto HClO₃ es:
Respuesta: a) 41.66%.
Cálculo: (35 / 84) x 100% = 41.66%

19. Es la unidad que todos los químicos utilizan al describir números de átomos:
Respuesta: b) mol

20. ¿Cuántos moles de hierro (Fe) están presentes en una muestra que contiene 520 g de Fe? Considere que Fe = 56 g/mol:
Respuesta: c) 9.285 mol.
Cálculo: 520 / 56 = 9.2857

Evaluación de Conocimientos Químicos: Preguntas 21 a 30

21. El balanceo de la siguiente reacción P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄ sería:
Respuesta: a) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

22. Es una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos que hace que funcionen como una unidad:
Respuesta: a) Enlace Químico

23. En este tipo de reacción, un único compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples:
Respuesta: c) Descomposición

24. El balanceo de la siguiente reacción Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO sería:
Respuesta: b) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

25. Determine la masa en gramos de una muestra de 5.2 moles de propano, C₃H₈. Considere C = 12 g/mol, H = 1 g/mol:
Respuesta: b) 228.8 g.
Cálculo: 5.2 x 44 = 228.8

• Carbono: 3 x 12 = 36
• Hidrógeno: 8 x 1 = 8

26. Hace referencia al número de Avogadro:
Respuesta: c) 6.022 x 10²³

27. Calcule la masa molar de la siguiente sustancia CaCO₃. Considere Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol:
Respuesta: a) 100 g/mol (Suma de masas atómicas)

28. La reacción 4P + 3O₂ → 2P₂O₃ sería un tipo de reacción de:
Respuesta: c) Síntesis o adición

29. La masa en gramos de 0.35 moles de alcohol etílico, C₂H₆O es:
Respuesta: a) 16.10 g.
Cálculo: 0.35 x 46 = 16.10

• Carbono: 2 x 12 = 24
• Hidrógeno: 6 x 1 = 6
• Oxígeno: 1 x 16 = 16

30. ¿Cuántos gramos del producto SO_2(g) se generarían por medio de la reacción completa: 2Cu₂O_(s) + Cu₂S_(s) → 6Cu_(s) + SO_2(g) a partir de 5 g del reactivo Cu₂O_(s)? Considere Cu = 63 g/mol, O = 16 g/mol, S = 32 g/mol:
Respuesta: c) 1.126 g.
Cálculo: (5 / 142) x (1 / 2) x 64 = 1.1267
O también: (5 x 1 x 64) / (142 x 2) = 80 / 71 ≈ 1.126 g