Enlaces iónicos y covalentes: propiedades y diferencias

Resumen

El documento explica los dos tipos principales de enlace químico: el iónico, basado en la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, y el covalente, basado en el compartimiento de electrones. Describe las propiedades características de cada tipo de compuesto, como sus puntos de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica, y las diferencias entre compuestos covalentes moleculares y redes covalentes.

Puntos clave

En los compuestos iónicos la unión se mantiene por fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta, formando redes cristalinas.
Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C), suelen ser solubles en agua y conducen la electricidad fundidos o en disolución, pero no en estado sólido.
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre átomos cuya diferencia de electronegatividad no es suficiente para una transferencia de electrones.
Los compuestos covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición bajos, son blandos en estado sólido y aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
Las redes covalentes, como el diamante, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, son sólidos muy duros e insolubles, excepto el grafito, que conduce la electricidad.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, establece la tendencia de los átomos a completar sus últimos niveles con 8 electrones.

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Enlaces Químicos: Iónicos y Covalentes

Uniones Iónicas

Los compuestos iónicos se mantienen unidos por la fuerza electrostática. Forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas.

Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

En estado sólido no conducen la electricidad. Por ejemplo, si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

No son verdaderas moléculas porque no comparten electrones, sino que los ceden, y son un esqueleto de protones sumergidos en un mar de electrones.

Conceptos Relacionados

Radio atómico: A mayor radio atómico, menor energía de ionización y menor electronegatividad.
Octeto: La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable.

Enlaces Covalentes

Un enlace covalente se produce por compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Propiedades de las Redes Covalentes (ej, diamante)

Elevadas Temperaturas de fusión y ebullición
Son Sólidos
Son sustancias muy duras (Excepto el grafito)
Son aislantes (Excepto el grafito)
Son Insolubles

Preguntas frecuentes

¿Por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando están disueltos?

Al disolverse en agua o fundirse, sus iones quedan libres y pueden desplazarse hacia el polo de signo opuesto de la pila. En estado sólido los iones están fijos en la red cristalina y no pueden moverse.

¿Qué significa que un compuesto covalente sea 'semejante disuelve a semejante'?

Las moléculas polares se disuelven en disolventes polares y las apolares en disolventes apolares. Así, la solubilidad depende de la polaridad de las moléculas.

¿Qué es la regla del octeto?

Es la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones, alcanzando una configuración muy estable. Fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis.