Entalpía de formación del propeno

En una reacción química la variación de entalpía delta H es igual a la suma de las entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos, esta se expresa en kcal o kj. Por lo tanto en una ecuación química que representa dicho proceso deben figurar los estados de agregación de todas las sustancias intervinientes y el valor de delta H
Como las variaciones de Entalpía depende de las condiciones en que ocurren las reacciones químicas se define: CAMBIO ENTÁLPICO Estándar (delta Hº) a la variación de entalpía cuando la reacción ocurre a una atmósfera y a 298 K (25ºC), tomando la variedad alotrópica más estable de la sustancia. Existen tablas donde figuran estas entalpías estándar, por ejemplo:
Hºde un elemento sin combinar es cero y se utiliza para calcular las entalpías de diferentes reacciones
Hproductos - Hreactivos = delta Hof se define como el cambio de energía para formar 1 mol de producto a partir de sus elementos en la variedad alotrópica más estable a 1 atm y 298 K

La entalpía es una propiedad extensiva, depende de la cantidad.

Entalpía de disociación de enlace: 1 mol de reactivo para romper el enlace que se crea con la entalpía de enlace(donde se unen dos átomos y se forma 1 mol de sustancia).

Entalpía de disolución o hidratación: 1 mol de ractivo que se junta con H20 u otro solvente

Entalpía de neutralización: 1 mol de reactivo para que el ph=7

Emtalpía de formación: 1 mol de producto

Entalpía de combustión: 1 mol de reactivo asociado a la combustión

Entalpía de ionización: para arrancar 1 mol o + electrones a un átomo neutro

Entalpía de disociación: para que un mol de una molécula grande se disocie en 2 o + moléculas pequeñas

El delta H es la cantidad de calor que se absorbe o se libera en una reacción química.

Delta Hf⁰ es la cantidad de calor que se libera o se absorbe cuando se produce la formación de un mol de un determinado compuesto a partir de las sustancias simples en su estado física¡o más estable en condiciones estándar. En su forma más estble vale 0. Por ejemplo en C o O.