Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr

La Teoría Atómica de Dalton

Publicada en 1808 por John Dalton, esta teoría establece los siguientes principios:

• Los elementos están formados por partículas diminutas e invisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa, tamaño y propiedades físicas o químicas.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, siguiendo una relación numérica sencilla y constante.

El Modelo Atómico de Thomson

Dado que la masa de los electrones es muy pequeña, J.J. Thomson supuso que la mayor parte de la masa correspondía a la carga positiva, ocupando así la mayor parte del volumen atómico. Imaginó el átomo como una esfera con electrones incrustados. Este modelo fue aceptado durante años y explicaba:

• Formulación de los iones: Un átomo que ha ganado o perdido uno o varios electrones. Los electrones se arrancan fácilmente, mientras que los protones permanecen fijos. Si un átomo pierde un electrón, adquiere una carga neta positiva; si lo gana, adquiere una carga negativa.
• Electrización: El exceso o la deficiencia de electrones en un cuerpo es el responsable de su carga positiva o negativa.

Estructura del Átomo

El átomo se divide en dos zonas principales:

• Zona central o núcleo: Contiene la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por protones y neutrones. El número de protones es fijo, mientras que el de neutrones puede variar, lo que da lugar a diferentes masas.
• Zona externa o corteza: Donde se encuentran los electrones que giran alrededor del núcleo. El conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

El Modelo Atómico de Bohr

El físico danés Niels Bohr utilizó la física cuántica para proponer su modelo, basado en las siguientes hipótesis:

• Existen cierto número de órbitas circulares estables en las cuales el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
• El electrón posee en cada órbita una determinada energía, la cual es mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
• Cuando un átomo estable es alterado por el impacto de un electrón u otro átomo, uno de sus electrones puede saltar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Radiactividad

Se clasifica en tres tipos principales:

• Partículas alfa (α): Compuestas por dos protones y dos neutrones (número másico 4). Poseen una velocidad enorme, pero se frenan rápidamente en el aire y tienen escasa capacidad de penetración.
• Partículas beta (β): Electrones a gran velocidad con una capacidad de penetración considerable.
• Rayos gamma (γ): Radiaciones de alta energía que viajan a la velocidad de la luz. Atraviesan metales, aunque son detenidos por el plomo y el hormigón.