Fuerzas intermoleculares y propiedades de los líquidos: resumen

Fuerzas Intermoleculares e Intramoleculares: Claves de la Materia

Las fuerzas intramoleculares son aquellas que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Son más intensas que las fuerzas intermoleculares y constituyen los llamados enlaces químicos.

Fuerzas Intermoleculares (Interparticulares)

Las fuerzas intermoleculares (también conocidas como interparticulares) son fuerzas de atracción entre las partículas. Estas fuerzas determinan las propiedades macroscópicas de los sólidos y los líquidos, siendo los estados físicos donde presentan mayor influencia.

Suelen ser fuerzas más débiles que las intramoleculares. Por esta razón, se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces entre las partículas que lo forman.

En el caso de una solución, las fuerzas de atracción entre el soluto y el solvente mantienen al soluto en solución.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Dentro de las fuerzas intermoleculares podemos identificar:

• Fuerzas Dipolo-Dipolo (un ejemplo lo constituyen los puentes de hidrógeno)
• Fuerzas Dipolo-Dipolo Inducido
• Fuerzas de Dispersión de London

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Son las fuerzas que intervienen en las moléculas polares. Se atraen entre sí cuando el extremo positivo de una molécula se encuentra cerca del extremo negativo de la otra.

• En el caso de moléculas de masa y tamaño aproximadamente iguales, la intensidad de las atracciones intermoleculares aumenta cuando la polaridad aumenta.
• En el caso de moléculas cuya polaridad es similar, las que tienen volúmenes más pequeños tienden a experimentar fuerzas de atracción dipolo-dipolo más grandes.

Fuerzas de Dispersión de London

Se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.

La intensidad de esta fuerza aumenta con el número de electrones y con su masa molar.

Modelo Corpuscular y Estados de la Materia

El modelo corpuscular describe la materia en sus diferentes estados:

• Estado Sólido: Mucha fuerza de atracción entre las partículas (muy juntas) y poco movimiento (vibración).
• Estado Líquido: La atracción entre las partículas es intermedia y se forman agrupaciones entre sí.
• Estado Gaseoso: Prácticamente no hay fuerza de atracción entre las partículas y se mueven, se trasladan y se chocan entre sí.

Propiedades Físicas del Estado Líquido

Así como el sólido, el estado líquido existe debido a las fuerzas entre las partículas, y son estas interacciones las que definen sus propiedades físicas.

En un líquido, las partículas están en contacto con sus vecinas, pero no pueden alejarse de ellas. Cuando hablamos de un líquido, podemos pensar en la multitud de partículas que se empujan, cada una cambiando de lugar constantemente con sus vecinas.

Existen determinadas propiedades que permiten diferenciarlos:

• Tensión Superficial
• Viscosidad
• Volatilidad (depende de la presión de vapor de cada líquido)

Tensión Superficial

Es la magnitud o medida de la fuerza que mantiene unidas a las partículas en la superficie. Cada líquido presenta su propia tensión superficial.

• Las moléculas del interior experimentan atracciones intermoleculares en diferentes direcciones. En cambio, las moléculas que se encuentran en la superficie son atraídas hacia abajo y hacia los costados debido a las moléculas vecinas, lo que provoca tensión en la superficie.
• Las moléculas del interior de los líquidos tienen un estado de energía más bajo que las de la superficie, debido a que están más atraídas por sus moléculas vecinas. Es por esto que en la superficie permanece el menor número posible de moléculas.