Fundamentos de la Estructura de Lewis y Geometría Molecular

Enlace Covalente y Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra cómo se distribuyen los electrones en la capa de valencia de una molécula. Esta indica los enlaces covalentes entre los átomos y los pares de electrones no enlazantes, lo que permite deducir la geometría molecular y la polaridad de la molécula.

Además, la regla del octeto establece que los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa de valencia, adquiriendo así una configuración electrónica de gas noble, que es la más estable. El hidrógeno (H) es una excepción, ya que adquiere configuración de gas noble con solo 2 electrones.

Cálculos fundamentales

• Electrones Disponibles: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ × n moléculas.
• Electrones Necesarios: 8 × nº moléculas (H solo 2).
• Electrones Compartidos: (Necesarios - Disponibles) / 2 = nº enlaces covalentes.
• Electrones Solitarios: Disponibles - Compartidos.

Geometría Molecular

Según la Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (TRPEV), la geometría de una molécula depende de la presencia o ausencia de pares de electrones libres en el átomo central.

• Estructura regular: Si no hay pares libres, los pares enlazantes se disponen de manera regular para minimizar las repulsiones.
• Estructura irregular: Si hay pares libres, la estructura será irregular, ya que estos ejercen mayor repulsión.

Además, al tratarse de una molécula con hibridación X, y al tener X zonas enlazantes alrededor del átomo central, se formará una geometría molecular específica X.

Polaridad

Los enlaces de este compuesto son polares o apolares debido a la diferencia o igualdad de electronegatividad entre los elementos que lo forman.

• Molécula apolar: Es apolar porque, aunque los enlaces sean polares, el sumatorio del momento dipolar total (MDT) es nulo, ya que los dipolos se compensan vectorialmente debido a que la geometría molecular es regular y no existen pares de electrones libres en el átomo central.
• Molécula polar: Es polar porque el sumatorio del momento dipolar total no es nulo, ya que los dipolos no se compensan vectorialmente, debido a una geometría molecular irregular y/o a la presencia de pares de electrones libres en el átomo central.