Fundamentos de la Materia y Teoría Cinético Molecular

Definiciones Fundamentales de la Materia

Materia: Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa.

Sistema material: Se define como la porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

Propiedades de la Materia

• Propiedad general: Incluye la masa y el volumen.
• Propiedad específica: Aquellas que permiten identificar la sustancia, tales como el color, brillo, dureza, densidad, conductividad térmica y eléctrica o la temperatura de fusión.

Masa: Es la propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Se considera un sistema material cerrado cuando su masa permanece constante.

Volumen: Nos informa de la cantidad de espacio que ocupan los cuerpos. Su unidad de medida es el m³.

Densidad: Es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma. Se calcula mediante la fórmula: d = m/v.

Estados de Agregación de la Materia

Sólidos

• Tienen volumen fijo.
• Tienen forma fija.
• No se pueden comprimir.
• No fluyen por sí mismos.
• Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas y, si no lo están, se denominan amorfos.

Líquidos

• Tienen volumen fijo.
• No tienen forma fija.
• Son poco compresibles.
• Difunden o fluyen por sí mismos.

Gases

• Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
• No tienen forma fija.
• Son fácilmente compresibles.
• Difunden y tienden a mezclarse con otros gases.

Teoría Cinético Molecular (TCM)

Los principios fundamentales de esta teoría establecen que:

• Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas.
• Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño; entre partícula y partícula hay un espacio vacío.
• Las partículas están en continuo movimiento caótico, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente.
• El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas y otras repulsivas.

La TCM según el estado de agregación

• Sólido: Las partículas están muy próximas pero con huecos entre ellas. Las fuerzas mantienen unidas las partículas en posiciones fijas.
• Líquido: Presentan distancias similares a las de los sólidos, pero las partículas se deslizan unas sobre otras (fluidez).
• Gases: Las partículas se mantienen muy alejadas. Al estar separadas, se mueven en todas direcciones y chocan contra las paredes.

Cambios de Estado de la Materia

• Fusión: Es el paso de una sustancia del estado sólido al estado líquido. El proceso inverso se denomina solidificación.
• Vaporización: Es el paso del estado líquido al gaseoso. Existen dos formas:
  • Evaporación: Vaporización lenta que ocurre solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura.
  • Ebullición: Vaporización tumultuosa que se realiza en toda la masa del líquido.
• Licuación: Es el paso del estado gaseoso al estado líquido.
• Sublimación: Es el paso directo del estado sólido al gaseoso.
• Sublimación regresiva: Es el paso directo del estado gaseoso al sólido.