Conceptos Fundamentales de la Materia
Elemento
Es aquel tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos
químicos en otras más sencillas.
Mezcla
Es un tipo de materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, conservando, por tanto, sus propiedades, y que pueden separarse mediante procesos
físicos.
Compuesto
Es aquella sustancia pura formada por dos o más elementos unidos
químicamente en una proporción fija. Puede separarse en sustancias más sencillas por métodos
químicos.
Leyes Ponderales y Volumétricas (Estequiometría)
Ley de Conservación de la Masa
En una
reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se
transforma.
Ley de las Proporciones Definidas
Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante.
Ley de las Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos A y B se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las
distintas cantidades del elemento B que se combina con una cantidad fija de A.
Ley de los Volúmenes de Combinación
En iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan entre sí una relación numérica sencilla.
Hipótesis de Avogadro
A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de
moléculas.
Leyes de los Gases y Propiedades de Disoluciones
Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
Ley de Charles-Gay Lussac
Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo o se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la
temperatura aplicada.
Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional al número de moles.
Ley Combinada de los Gases
Para una masa dada de gas en la que cambian las condiciones de P, V y T, el cociente P·V/T permanece siempre constante.
Ley de Dalton de las Presiones Parciales
En una mezcla de gases no reactivos, la presión total que estos ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería si estuviese solo en la mezcla, ocupando todo el volumen.
Presión de Vapor
Es la presión que ejerce el vapor cuando ha alcanzado el equilibrio con el líquido del que procede.
Ley de Raoult
La disminución de la presión de vapor de la disolución es directamente proporcional a la fracción molar del soluto.
