Propiedades físicas y químicas del agua

Propiedades físicas del agua

Viscosidad: Oposición de un fluido a deformaciones tangenciales. Resistencia que ejerce un líquido o gas al desplazamiento, fluyendo de una parte de éste a otra. Se mide en poises (P): 1 P = 1 g·cm^-1·s^-1. La viscosidad del agua aumenta al aumentar la presión y disminuye al aumentar la temperatura.

Tensión superficial

Tensión superficial: Es la energía necesaria por unidad de área para expandir la superficie de un líquido. Refleja la ruptura de los puentes de hidrógeno (puentes de H). Se expresa en erg·cm^-2 (o en N·m^-1) y disminuye al aumentar la temperatura. La presencia de sustancias disueltas disminuye la tensión superficial, aumenta el poder humectante del agua y permite la retirada de grasas y suciedad.

Densidad

Densidad: Masa por unidad de volumen. Es otra propiedad fuertemente afectada por los enlaces de hidrógeno presentes en el líquido. La densidad del agua es mayor que la del hielo; es atípico que la fase sólida sea menos densa que la fase líquida. Su dependencia con la temperatura es atípica: la densidad aumenta al disminuir la temperatura hasta 4 °C y disminuye a continuación.

Capacidad calorífica o calor específico

Capacidad calorífica o calor específico: Es la capacidad de una sustancia para almacenar energía calorífica. La capacidad calorífica del agua es muy alta: aproximadamente el doble que la del aceite y cuatro veces la del aire. Sólo el amoniaco líquido tiene un calor específico más alto. El alto calor específico del agua es una consecuencia de los puentes de hidrógeno, que tienden a restringir el movimiento de las moléculas.

Conductividad térmica

Conductividad térmica: Mide la capacidad de un cuerpo para conducir energía térmica a través de él.

Propiedades químicas del agua

En el agua existen prácticamente todos los elementos disueltos en una pequeña cantidad. Los sólidos totales disueltos son aprox. 34,5 g/L, lo que eleva la densidad respecto al agua pura. Los elementos más frecuentes son:

• Cloro
• Sodio
• Magnesio
• Azufre
• Calcio
• Potasio
• Bromo

Otros aniones mayoritarios son el sulfato y el bicarbonato.

El agua, al evaporarse, se purifica y se mezcla con los gases de la atmósfera; esto da lugar a fenómenos como la lluvia ácida. El agua de lluvia apenas tiene sales y tiene un pH ligeramente ácido. Cuando llueve, el agua entra en contacto con todo lo que hay en la tierra, por lo que se producen reacciones de tipo ácido-base. En cuencas graníticas el agua apenas contiene sales. En otras cuencas se obtienen aguas de contenido mineral total medio, aprox.