Fundamentos de Termodinámica Química y Estructura Molecular

Fundamentos de Termodinámica Química

Ley de Hess

La Ley de Hess establece que, si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas. Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido, la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica.

Entalpía de formación estándar

La entalpía de formación estándar de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua.

Principio de Le Chatelier

Si un sistema está en equilibrio y se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración...), el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación, es decir, para restablecer el equilibrio.

Variación de entalpía

La variación de entalpía de una sustancia representa el calor que intercambia con el entorno cuando el proceso se realiza a presión constante. La entalpía es una función de estado y se mide en unidades de energía en el Sistema Internacional (J).

Propiedades de la Materia

• Variable extensiva: depende de la cantidad de materia, como la masa o el volumen.
• Variable intensiva: no depende de la cantidad de materia, como la densidad o la concentración.

Enlace Químico y Estructura Molecular

Enlace dativo

El enlace dativo (o coordinado) es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

Estructura del benceno

:la molécula del benceno tiene una estructura muy estable, lo que justifica sus escasa reactividad. Esa estrcutura se dan en otros compuestos llamados bencénicos o aromáticos. Se ppuede representar esta molécula como un anillo de seis átomos de C, unidos mediante enlaces simples y dobles de forma alternada;presenta dos formas resonantes, por lo que se suele utilizar una fórmula intermedia, un hexágono con un círculo. La TEV y de hhibridación justifican su estrcutura, admitiendo hibridación sp2 en los átomos del C . La geometría de esta hibridación es de 120º que permite que se forme un anillo plano de 6 átomos de C . En cada C  queda un e- en un orbital p , que se podría utilizar para formar enlaces ppi; resultaría tres enlaces dobles , C=C