Concentración de disoluciones: unidades físicas y químicas (%m/m, %v/v, M, m, N)

Resumen

El documento explica qué son las soluciones como mezclas homogéneas, distinguiendo soluto y solvente, y define la concentración como la relación entre soluto y disolvente. Describe las unidades físicas (porcentaje en masa, en volumen y masa-volumen) y las unidades químicas (molaridad, molalidad y normalidad), con ejemplos para cada una.

Puntos clave

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente la que está en mayor cantidad.
Las unidades físicas de concentración se expresan en porcentajes referidos a masa (g) y volumen (mL).
El %m/m indica gramos de soluto en 100 gramos de solución; por ejemplo, un vinagre al 4% contiene 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
El %v/v indica mililitros de soluto en 100 mL de solución; un 5%v/v equivale a 5 mL de soluto en 100 mL de solución.
La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución; la molalidad, los moles de soluto por kilogramo de solvente; y la normalidad, los equivalentes gramo de soluto por litro de solución.

Ponte a prueba

Soluciones: Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

Soluto Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad. Solvente Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

Concentración: Concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la Cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia Que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la Disolución es el resultado de la mezcla homogénea.

Unidades De concentración: La concentración de una solución expresa la cantidad de Soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución, esta relación se expresa en unidades de Concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades Químicas.

UNIDADES Físicas:

Estas Unidades suelen expresarse en porcentajes, referidos a la masa (gramos) y al Volumen (mililitros).

Porcentaje referido a la masa (%m/m)

Relaciona La masa de soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución.

Por Ejemplo: En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: Solución de ácido acético al 4% en peso gramos. El 4% en peso indica que el Frasco contiene "4 gramos de ácido acético en 100 gramos de solución". Para hallar este porcentaje se utiliza la siguiente expresión:

Porcentaje Referido al volumen (%v/v):

Se Refiere al volumen de soluto, en mililitros (mL), presente en cada 100 mL de Solución.

Por Ejemplo: una solución tiene una concentración de 5%v/v, esto significa que se Tienen 5 mL de soluto disueltos en 100 mL de solución. Se expresa con la Siguiente expresión:

Porcentaje Masa-volumen (%m/v):

Representa La masa de soluto (en gramos) por cada 100 mL de solución se puede hallar con la siguiente expresión:

UNIDADES Químicas: Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. Recuerda que Un mol indica la cantidad de moléculas presentes en una sustancia y su Equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de los Átomos.

Molaridad (M): Se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de Solución. Matemáticamente se expresa así:

Molalidad (m): Indica la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de solvente. NOTA IMPORTANTE: cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es De 1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro. Se expresa así:

Normalidad (N): Relaciona el numero de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un Soluto con la cantidad de solución (1L). Se expresa:

Preguntas frecuentes

¿Qué significa un vinagre al 4% en peso?

Significa que el frasco contiene 4 gramos de ácido acético en 100 gramos de solución. Es un ejemplo de porcentaje referido a la masa (%m/m).

¿Qué es la molaridad?

La molaridad (M) es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Se usa como unidad química de concentración.

¿En qué se diferencia la molalidad de la molaridad?

La molalidad (m) se refiere a los moles de soluto por kilogramo de solvente, mientras que la molaridad se refiere a los moles por litro de solución. Cuando el solvente es agua, 1 kg equivale a un litro por tener densidad 1 g/mL.