Relación entre cantidad de corriente y alcance de cambio químico: leyes de Faraday

Electroquímica: parte de la química que se encarga del estudio de la conversión de la energía eléctrica en química así como los factores que la afectan.
Corriente eléctica o flujo de electrones a través de un material conductor: es la energía transportada a través de la materia mediante la conducción de cargas eléctricas.
Electrolito: un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico.
Electrodo: extremo de un conductor en contacto con un medio, al que lleva o del que recibe una corriente eléctrica.
Electrón: partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa. 
Celda Galvánica o pila de Daniells: dispositivo que produce un flujo de electrones a partir de una reacción REDOX espontánea.´
Ánodo: electrodo en el cual transcurre la oxidación.
Cátodo: electrodo en el cual transcurre la reducción.
Electrolisis: Proceso químico por medio del cual una sustancia o cuerpo inmerso en una disolución se descomponen por la acción de una corriente eléctrica continua.
Oxidación: reacción en la cual se pierden electrones y ocurre un aumento en el número de oxidación.
Reducción: reacción que precisa una ganancia de electrones y a la sustancia presente en el cátodo le ocurre una disminución en el número de oxidación.
La unidad de la corriente eléctrica es el Ampere, que es exactamente el flujo de electrones que transporta una carga de un Coulombio que pasa en un tiempo de un segundo en un material conductor. La carga depende directamente del número de electrones y cada uno de ellos tiene 1,6 x 10-19 Coulombios, mientras más electrones se desplazen por un conductor mayor es la carga.

Leyes de Michael Faraday
1-Establece que la masa del producto obtenido o del reactivo consumido en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad en Coulombios que pasa a través de un electrolito y que es igual a un Faraday.
2-Establece que varias soluciones electrolíticas son atravesás por la misma cantidad de electricidad y la masa depositada en los electrodos son son directamente proporcionales a su masa equivalente.
Las reacciones REDOX se expresan en función del cambio del número de oxidación. Todas las reacciones químicas se balancean haciendo cumplir la ley de la conservación de la masa.
Método de balanceo por número de oxidación: consiste en la variación en el número de oxidación o Valencia de las sustancias que sufren la oxidación o reducción. Se trata de agregar electrones para balancear las cargas.