Guía Completa de Enlaces Químicos: Características y Propiedades

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

El enlace químico se define como las fuerzas que se establecen entre dos átomos aislados para formar estructuras de mayor estabilidad.

Enlace Iónico

Iónico: Metal + No Metal. Implica la transferencia de electrones del metal al no metal. Ambos se convierten en iones y estos se atraen por fuerzas electrostáticas.

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

1. Son sólidos. No forman moléculas sino redes cristalinas, donde cada ion de un signo es rodeado por muchos del signo contrario, determinando el tipo de red.
2. El volumen de un sólido iónico que tomamos para observar cómo están colocados se repite en las tres direcciones del espacio (cubo = celdilla unidad).
3. Altos puntos de fusión y ebullición, ya que para fundir o evaporar un sólido iónico hay que vencer las intensas fuerzas de atracción entre los iones.
4. Los compuestos iónicos son duros y frágiles: la dureza mide la oposición que presenta un cuerpo a ser rayado, y la fragilidad, la facilidad para romperse.
5. No conducen la electricidad en estado sólido porque los iones están fuertemente atraídos.
6. Son solubles en agua porque la molécula de agua es una molécula polar.

Enlace Covalente

Covalente: No Metal + No Metal. Los átomos consiguen una estructura de gas noble compartiendo pares de electrones. Cada par compartido se representa con una raya: un par covalente sencillo, dos pares covalente doble, tres pares covalente triple.

Propiedades de los Compuestos Covalentes:

Se dividen en dos grupos:

1. Compuestos moleculares: Aquellos en los que los átomos se unen formando moléculas.
2. Sólidos covalentes atómicos: Se unen formando redes cristalinas por enlace covalente, llamadas redes atómicas.

Enlace Metálico

Metálico: Metal + Metal. Tienen pocos electrones en la capa de valencia y los pierden con facilidad.

Propiedades de los Metales:

1. Son sólidos, excepto el mercurio.
2. No forman moléculas sino redes cristalinas formadas por átomos de la misma clase.
3. Altos puntos de fusión y ebullición.
4. Buenos conductores de calor y electricidad.
5. Dúctiles y maleables.
6. Color plateado y brillo metálico, excepto el cobre y el oro (rojo y amarillo).

Cálculos Químicos

Masa Molecular: a + b + c …

Composición Centesimal: 1 mol es un conjunto de partículas /mol

Nº mol: m(g) : Mm (g/mol) ; Nº moléculas = nº mol x N.A.

Volumen Molar: 22.4 L/mol