Equilibrio químico: cociente de reacción y principio de Le Chatelier

Resumen

El documento explica el equilibrio químico como un proceso dinámico en el que las reacciones directa e inversa ocurren a la vez y las concentraciones se estabilizan. Define el grado de disociación (alfa) y el cociente de reacción Q, y muestra cómo compararlo con Kc para predecir hacia dónde evoluciona el sistema. Además, resume el principio de Le Chatelier y cómo los cambios de concentración, presión, volumen y temperatura desplazan el equilibrio.

Puntos clave

El equilibrio químico es dinámico: ambas reacciones ocurren simultáneamente a la misma velocidad.
El grado de disociación (alfa) es la fracción de un mol que se disocia, expresada en tanto por uno.
Si Q = Kc el sistema está en equilibrio; si Q Kc evoluciona hacia la izquierda.
Un cambio en la concentración de un reactivo o producto desplaza el equilibrio hacia un nuevo estado.
Al aumentar la presión o disminuir el volumen, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles gaseosos.
En reacciones exotérmicas, al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda; en endotérmicas, hacia la derecha.

Ponte a prueba

EQUILIBRIO Químico. Es una reacción que nunca llega a completarse pues se produce simultáneamente en ambos sentidos, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que interviene se estabiliza, (se gastan a la misma velocidad que se forman) se llega al equilibrio químico.

GRADO DE Disociación. (alfa) Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o mas moléculas mas pequeñas. Es la fracción de un mol que se disocia (tanto por 1).

COCIENTE DE Reacción (Q). Tiene la misma formula que la Kc pero als concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio. - Si Q=Kc, entonces el sistema esta en equilibrio. - Si Q< Kc, el sistema evolucionara hacia la derecha, es decir, aumentan las concentraciones de los productos y disminuirán la de los reactivos. - SI Q >Kc, el sistema evolucionara hacia la izquierda, aumentan la reacciones de los reactivos y disminuyen los productos.

PRINCIPIO DE LECHATELIER. Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q=Kc) se produce una perturbación: -Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.(Si una vez establecido el equilibrio se varia la concentración de un reacctivo o un producto, el equilibrio desaparece y se tiende hacia un nuevo equilibrio) -Cambio en la presión o el volumen.(Al aumentar P o V aumenta la concentración y eso lleva consigo una menos alfa, el equlibrio se desplaza hacia la izquierda que es donde menos moles hay, si la P disminuye el efecto es el contrario) -Cambio en la temperatura. (Al aumenta T, el sistema se desplaza hacia la izquierda en las reacciones exotermicas y hacia la derecha en las endotermicas. SI disminuye T, se desplaza hacia la derecha en exotermicas e izquierda en endotermicas). El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a el. "Un cambio en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación"

Preguntas frecuentes

¿Qué es el equilibrio químico?

Es el estado en que una reacción no se completa porque ocurre en ambos sentidos a la vez. Cuando las concentraciones se estabilizan, porque se gastan a la misma velocidad que se forman, se alcanza el equilibrio.

¿Qué indica el cociente de reacción Q?

Q tiene la misma fórmula que Kc, pero con concentraciones que no tienen por qué ser las de equilibrio. Comparando Q con Kc se sabe si el sistema está en equilibrio o hacia dónde evolucionará.

¿Qué dice el principio de Le Chatelier?

Si un sistema en equilibrio sufre una perturbación, el equilibrio se desplaza para contrarrestar o minimizar su efecto. Esto afecta a cambios de concentración, presión, volumen y temperatura.