Leyes Ponderales y Fundamentos de la Química General

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En una reacción química, la masa se conserva: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Siempre que dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Siempre que dos elementos se unen para formar más de un compuesto, una cantidad fija de uno de ellos se une con cantidades variables del otro y guardan entre sí una relación de números sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e inmutables.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los elementos químicos están compuestos por agrupaciones de átomos en proporciones numéricas sencillas.
• En las reacciones químicas, los átomos se recombinan para formar un nuevo compuesto.

Hipótesis de Avogadro

Para justificar las leyes volumétricas, Avogadro enunció en el siglo XIX la siguiente hipótesis, actualmente comprobada: Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas (moléculas o átomos, dependiendo de las sustancias).

Solubilidad y Concentración

Una disolución es diluida cuando tiene una pequeña cantidad de soluto disuelto. Es concentrada cuando tiene una alta cantidad de soluto. Una disolución está saturada cuando tiene la máxima cantidad de soluto disuelto a una determinada temperatura.

Definición de Solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de su disolución saturada a una determinada temperatura.

Solutos Sólidos y Temperatura

Los solutos sólidos varían su solubilidad con la temperatura; generalmente, esta aumenta al aumentar la temperatura. Esto se debe al movimiento de las partículas: si se mueven más rápido, aumenta la solubilidad.

Solubilidad de Solutos Gaseosos

Los solutos gaseosos disminuyen su solubilidad al aumentar la temperatura; además, su solubilidad suele ser mucho menor que la de los sólidos. Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y escapan de la disolución.