Leyes Ponderales y Modelos Atómicos: Descubrimientos Clave en Química

Leyes Ponderales y Modelos Atómicos: Un Recorrido por la Historia de la Química

Ley de los Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)

En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros sencillos. Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Hipótesis de Avogadro

En iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Materia (Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Ejemplo: 7 + 6 = 13

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en proporción de masa constante. Ejemplo: 1/2 = 2/4

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Todos los elementos están formados por átomos indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales en masa y demás propiedades.
• Un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementos combinados entre sí, en una relación de números enteros y sencilla.
• En una reacción química, los átomos se recombinan, es decir, se separan, se unen o se reordenan, pero no desaparecen ni se transforman en otros átomos.

Teoría Atómico-Molecular

• Toda la materia está formada por átomos indivisibles.
• Todos los átomos de un elemento son exactamente iguales en masa y demás propiedades.
• Todas las sustancias están formadas por moléculas iguales entre sí.
• En una reacción química, los átomos se recombinan.

1 mol = 22.4 L de gas (en condiciones normales) = 6.022 x 10²³ átomos

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Los átomos estaban formados por una masa cargada positivamente en cuyo interior había pequeñas partículas de carga negativa, los electrones (modelo del "pudín de pasas").

Modelo Atómico de Rutherford

En el núcleo está concentrada casi toda su carga positiva y casi toda su masa. Alrededor del núcleo están los electrones girando. Rutherford predijo que en los átomos debía de existir una partícula de masa similar al protón y sin carga eléctrica (el neutrón).

Diferencias entre los Modelos de Rutherford y Thomson

Thomson representó el átomo como una masa cargada positivamente con electrones incrustados, mientras que Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada la mayor parte de la masa, y los electrones giran alrededor de este. A diferencia de Thomson, Rutherford considera que, en su mayor parte, el átomo está vacío. El modelo de Thomson es estático, mientras que el de Rutherford plantea el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.

Semejanzas

• Ambos establecen la existencia de cargas positivas y negativas dentro del átomo.
• Los dos modelos afirman que el átomo es eléctricamente neutro.
• Ambos modelos aseguran que los protones no pueden ser extraídos, pero los electrones sí.

Modelo Atómico de Bohr

Los átomos están formados por un núcleo y electrones girando en ciertas órbitas circulares y estables. No todas las órbitas están permitidas. En cada órbita, el electrón tiene una energía específica.