Leyes volumetricas de la química

Clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 3,96 KB

leyes ponderales: ley de lavoasier: en toda reacción química la masa ni se crea ni se destruye se transforma. Es decir la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. ley de proust: cuando dos elementos se combinan entre si para dar un tercero lo hacen siempre en una proporción constante. Leyes volumetricas: ley de gey-loussac: en las reacciones entra gases los volúmenes de los reactivos y productos medidos en las misma condiciones de presión y temperatura están en relación de números enteros. Hipótesis de avogadro: volúmenes iguales de gases distintos medidos a la misma presión y temperatura contienen el mismo numero de moléculas. Mol: llamamos mol de cualqier sustancia a la cantidad de dicha sustancia que contiene un numero de avogadro de paticulas. Presión: es la fuerza que el gas ejercecontra las pardes del recipiente que lo contiene, se mide en pascales. Volumen: el volumen de un gas es el volumen del recipiente que lo contiene, se mide en litros. Temperatura: es una medida de la energía sinetica media de las partículas que conforman el gas, se mide en kelvin.

Ley de Boyle-Mariotte: si la temperatura es constante el producto de la presión por el volumen es constante. Ley de Charles: si en un experimento la presión permanece constante el cociente entre el volumen y la temperatura expresado en kelvin permanece constante. Ley de Gey-Loussac: si en un experimento el volumen permanece constante el cociente entre la presión y temperatura en kevin permanece constante. Ley de claysius: el producto por presión y volumen inicial entre temperatura inicial.

formula empírica: llamamos f.E a aqella formula que nos indica la proporción de ada elemento en el compuesto. Formula molecular: nos indica el numero real de átomos que hay en el compuesto.

Endotermica: absorve energía. La energía consumida en la rotura de enlaces es mayor que la energía liberada al formarse otros nuevos. Exotermica: desprende energía. La energía consumida en la rotura de enlaces es menor que la energía liberada al formarse nuevos enlaces.

reacción de combustión: es de combustión cuando un elemento o un compuesto reacciona con O2. Si el compuesto que reacciona es un hidrocarburo el resultado siempre sera CO2+H2O.

Entradas relacionadas: