Potencial Iónico, Teoría de Orbitales Moleculares y Mecanismos de Transferencia Electrónica: Configuraciones Electrónicas de Elementos Representativos y de Transición

El potencial iónico se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso.

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

Para que se cumpla esta teoría, deben darse las siguientes condiciones:

1. Solo se combinarán aquellos orbitales que se solapen de manera apreciable.
2. Los orbitales que se combinan deben tener energías parecidas.

La combinación lineal de dos OA adecuados conduce a la obtención de dos OM, que son el OM enlazante y el OM antienlazante.

3. Los orbitales atómicos que se combinan deben tener estrictamente la misma simetría con respecto a la de la molécula.

Efecto trans

Efecto que ejerce un grupo coordinado sobre la velocidad de la reacción de sustitución de los ligandos opuestos a él en un complejo metálico.

Mecanismos de transferencia electrónica

Mecanismo de esfera interna

Ocurre cuando los dos complejos forman primero un complejo precursor unido por un ligando puente. La transferencia del electrón se produce a través de dicho ligando puente. Para que esto ocurra, al menos uno de los complejos debe ser lábil, permitiendo la sustitución de un ligando y la formación del ligando puente.

Mecanismo de esfera externa

Ocurre cuando no se forma ningún ligando puente. Los dos complejos permanecen con su esfera de coordinación intacta y el electrón se transfiere directamente de un complejo al otro sin sustitución de ligandos.

Resumen de combinaciones

• INERTE + INERTE CON LIGANDO PUENTE → ESFERA EXTERNA
• INERTE + LÁBIL SIN LIGANDO PUENTE → ESFERA EXTERNA
• INERTE + LÁBIL CON LIGANDO PUENTE → ESFERA INTERNA

Configuraciones electrónicas

Elementos representativos

B: [He] 2s² 2p¹      Al: [Ne] 3s² 3p¹      C: [He] 2s² 2p²      Si: [Ne] 3s² 3p²      N: [He] 2s² 2p³      P: [Ne] 3s² 3p³      O: [He] 2s² 2p⁴      S: [Ne] 3s² 3p⁴      F: [He] 2s² 2p⁵      Cl: [Ne] 3s² 3p⁵      Br: [Ar] 4s² 4p⁵      I: [Kr] 5s² 5p⁵      Sn: [Kr] 5s² 5p²      Pb: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Metales de transición del periodo 5 y 6

Y: [Kr] 4d¹ 5s²      Hf: [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²

Zr: [Kr] 4d² 5s²      Ta: [Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²

Nb: [Kr] 4d⁴ 5s¹      W: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²

Mo: [Kr] 4d⁵ 5s¹      Re: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²

Tc: [Kr] 4d⁶ 5s²      Os: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²

Ru: [Kr] 4d⁷ 5s¹      Ir: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²

Rh: [Kr] 4d⁸ 5s¹      Pt: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹

Pd: [Kr] 4d¹⁰ 5s⁰      Au: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹

Ag: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹      Hg: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Cd: [Kr] 4d¹⁰ 5s²      La: [Xe] 5d¹ 6s²

Metales de transición del periodo 4

Sc: [Ar] 3d¹ 4s²      Fe: [Ar] 3d⁶ 4s²

Ti: [Ar] 3d² 4s²      Co: [Ar] 3d⁷ 4s²

V: [Ar] 3d³ 4s²      Ni: [Ar] 3d⁸ 4s²

Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹      Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

Mn: [Ar] 3d⁵ 4s²      Zn: [Ar] 3d¹⁰ 4s²