Porque la presión y la temperatura afecta la densidad de los cuerpos
Propiedades físicas: Características constantes de la materia que son percibidas por los sentidos.
Punto de fusión: T° que se encuentra en equilibrio de fase solido-liquido cuando un liquido se funde. Ocurre a T° constante. Pto de fusión y Pto de congelación son iguales.
-El punto de fusión es poco afectado por la presión atmosférica.
-Se utiliza para caracterizar compuestos orgánicos y comprobar su pureza.
- Una sustancia pura tiene un Pto de fusión alto, superior a de una sustancia impura y el rango de variación es reducido. Mientras mas impuro sea la materia mas bajo sera el Pto de fusión.
Punto de ebullición: La presión de vapor es igual a la presión atmosférica
- Depende de la energía cinética
Densidad: Cantidad de masa de un volumen.
Densidad absoluta: Expresa la relación entre la masa y el volumen
Densidad relativa: Es una magnitud que no tiene medida para sólidos y líquidos, la densidad de referencia es la del agua liquida a una atm de presión y 4°C.
Densidad media: Relación masa-volumen, se puede aplicar cualquier parte del sistema obteniendo siempre el mismo resultado. En un sistema heterogéneo la densidad no es lo mismo, ya que la composición no es constante.
Densidad aparente: Se aplica a materiales de composición heterogénea, la densidad aparente depende de su grado de compactación.
Densidad directa: Mide con instrumentos específicos, densímetro, picnómetro, balanza hidrostática y balanza de inhor.
Densidad indirecta: Mide la masa y el volumen por separado, luego se dividen los valores numéricos para obtener la D. Cuando aumenta la presión la densidad también aumenta.
Solubilidad: Propiedad física, es la cantidad max. De un soluto que puede disolverse en un vol. De solvente.
Factor interno: Las moléculas del disolvente tienen que rodear el soluto para romper las fuerzas que mantienen unidas las partículas y lograr separar para que el soluto se disperse de manera homogea.
Factor externo: Aumenta la movilidad de las moléculas dentro de la ÓN
Temperatura: Un aumento de T°, aumenta la energía cinética del TO y del T, acelerando el movimiento de ambas partículas. Cuando el TO es solido un aumento de T° favorece la solubilidad, cuando el TO es gas su solubilidad disminuye.
Presión: Afecta a los gases, un aumento de presión aumenta la velocidad de movimiento de las moléculas. Las moléculas del TO y del TE se alejan, haciendo mas difícil la solubilidad.
Reglas de solubilidad:
- Todos los nitratos son solubles(NO)
- Todos los metales alcalinos son solubles(K,Na,Li)
- Todos los haluros son solubles, menos Ag,Pb,Hg.
- Los metales pesados son insolubles
- Los aniones oxigenados son insolubles, excepto el sulfato y los metales alcalinos.