Principios Básicos de Química: Termodinámica, Cinética y Ácidos-Bases

Conceptos de Termodinámica y Sistemas

• Sistema Isotérmico: Se desarrolla cuando el calor fluye hacia o desde los alrededores, lo cual permite que la temperatura del sistema se mantenga constante.
• Termodinámica: Contabilidad de la energía asociada a los cambios físicos y químicos.
• Propiedades de estado (Presión, volumen, número de moles, etc.): Se consideran variables termodinámicas.
• Sistema Abierto: En estos se produce el intercambio de energía o de materia entre el sistema y los alrededores.
• Sistema Cerrado: Solamente permite el intercambio de energía, pero no el de la materia entre el sistema y los alrededores.
• Proceso Adiabático: Proceso en el cual no entra ni sale energía del sistema en forma de calor.

Cinética Química y Reacciones

• Cinética: Estudia la velocidad de las reacciones químicas.
• Velocidad de reacción: Cambio de concentración de un reactivo o producto por una unidad de tiempo.
• Factores que afectan la velocidad de reacción: Naturaleza, concentración, catalizadores, etc.
• Reacción Exotérmica: Reacción que libera calor.
• Teoría de colisiones: Una reacción química se produce por los choques efectivos y simultáneos de las partículas.
• Energía de activación: Energía mínima que se requiere para efectuar una reacción química.
• Termoquímica: Cálculo de calor absorbido en una reacción química.
• Ley de Le Chatelier: Desplazamiento de tensión en un sistema en equilibrio.
• Factores que afectan el equilibrio: Presión, temperatura y concentración.

Propiedades de la Materia y Estados

• Punto de ebullición: La presión atmosférica es diferente en todos los puntos.
• Celda unitaria: Unidad repetitiva que forma una red de cristal.
• Diamante: No es un sólido amorfo.
• Sólidos amorfos: Son líquidos sobreenfriados.
• Presión de vapor: Equilibrio entre líquido y vapor.
• Punto de congelación: Paso de líquido a sólido en equilibrio.
• Adhesión: Atracción de moléculas a contraerse.
• Líquidos con respecto a gases: Son más densos.
• Tensión superficial: Resistencia que presentan los líquidos.

Ácidos, Bases y Neutralización

• Ácido de Brønsted-Lowry: Capaz de donar protones.
• Base de Brønsted-Lowry: Capaz de recibir protones.
• Ácido de Lewis: Capaz de recibir un par de electrones.
• Base de Lewis: Cede un par de electrones.
• Ácido de Arrhenius: Forma iones H3O+.
• Base de Arrhenius: Forma iones OH-.
• Ácido fuerte: HCl.
• Base débil: NaOH.
• Amortiguador: Sustancia que regula cantidades grandes sin alterar el pH.
• Neutralización: Reacción de ácido y base.