Procedimientos de Laboratorio en Química Orgánica: Solubilidad y Propiedades Físicas

Procedimientos de Laboratorio en Química Orgánica

1. ¿Por qué se lleva a ebullición el filtrado de Lassaigne acidificado para la identificación de halógenos?

Respuesta: b) Para eliminar los ácidos HCN y H₂S.

2. Indique cuál fue el solvente utilizado tras probar la solubilidad de la muestra con H₂SO₄ concentrado, resultando insoluble en la marcha de solubilidad.

Respuesta: b) H₃PO₄ concentrado.

3. Al realizar la marcha de solubilidad de una muestra, se observa que es soluble en H₃PO₄ concentrado, clasificándose en la clase:

Respuesta: d) N₂.

4. Por la forma en que interaccionan el soluto y el disolvente, la solubilidad puede ser:

Respuesta: d) Todas.

5. Represente la siguiente lectura de índice de refracción: nD = 1,6050.

Respuesta: Marcar exactamente a la mitad entre 1,60 y 1,61.

6. ¿Qué tipo de sustancias se pueden observar en el polarímetro?

Respuesta: d) Todas.

7. Indique el rango que presentan las escalas del polarímetro empleado en el laboratorio.

Respuesta: c) 0 a 170 y 0 a 10.

EXAMEN 1

8. Valor de la tercera raya de la escala pequeña del polarímetro después del cero.

Respuesta: c) 1,5.

9. ¿Cuál fue la muestra y el metal utilizados en el análisis elemental cualitativo?

Respuesta: c) Azul de metileno y sodio.

10. En la prueba de Lassaigne, al realizar la fusión se forman sales de:

Respuesta: d) Todas.

11. Normas (N), Medidas de seguridad (M) y Técnicas de trabajo (T)

• a) Planificar racionalmente el desarrollo del experimento → N
• b) Es prohibido fumar en el laboratorio → M
• c) Los residuos de carbón en una cápsula se limpian con mezcla sulfocrómica y calor → T
• d) Proceder siempre cautelosamente, con criterio y reflexivamente → N
• e) Antes de introducir un tubo o varilla de vidrio en un tapón, asegúrese de que el orificio tenga el diámetro adecuado → M
• f) La agitación de mezclas en pequeñas cantidades se puede efectuar en forma manual → T 444444 wddwdefwrte

12. ¿Qué característica ayuda a identificar compuestos orgánicos de inorgánicos?

Respuesta: b) Combustión.

13. ¿Para qué sirven las determinaciones de punto de fusión, ebullición e índice de refracción?

Respuesta: a) Para saber su composición.

14. ¿Qué método se empleó para determinar el punto de fusión?

Respuesta: b) Capilar.

15. ¿Qué cantidad de muestra se requiere para determinar el punto de fusión?

Respuesta: c) 1,5 a 2 mm.

16. Velocidades de calentamiento recomendadas para el punto de fusión.

Respuesta: a) La primera que ascienda la temperatura 15 °C/min y la segunda 2 a 3 °C/min.

17. ¿Qué método se desarrolló para la determinación del punto de ebullición?

Respuesta: c) Siwoloboff.

18. ¿Qué cantidad de muestra se requiere para determinar el punto de ebullición?

Respuesta: d) 3 a 5 gotas.

19. ¿Qué función desempeña el capilar de 1 mm de diámetro?

Respuesta: c) Núcleo de ebullición y recibe los vapores de la muestra.

20. ¿Cómo varía el índice de refracción con la temperatura?

Respuesta: c) a y b.

21. HOC≡CCH=C=CHCHO

22. Material empleado

a) Punto de fusión

• Tubo capilar
• Termómetro
• Tubo de Thiele
• Aceite mineral
• Soporte universal
• Pinzas
• Mechero

b) Punto de ebullición

• Tubo de ensayo pequeño
• Tubo capilar sellado
• Termómetro
• Tubo de Thiele
• Aceite mineral
• Pinzas
• Soporte universal

c) Análisis elemental cualitativo

• Tubos de ensayo
• Cápsula de porcelana
• Pinza para tubos
• Mechero Bunsen
• Espátula
• Pipetas
• Embudo
• Papel filtro
• Vaso de precipitados
• Gradilla