Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos y su Comportamiento Atómico

Tamaño de los Átomos

• En un grupo: A medida que aumenta el número atómico (Z), aumenta el número de la capa de valencia y, por tanto, aumenta la distancia al núcleo.
• En un periodo: Los electrones de valencia se sitúan en orbitales de la misma capa. Pero a medida que aumenta Z, aumenta el número de protones del núcleo y con ello la atracción que ese núcleo ejerce sobre los electrones, lo que hace que se aproximen y por eso disminuye el tamaño de los átomos.

Energía de Ionización

• En un grupo: A medida que aumenta el número atómico, aumenta el número de capas y el tamaño del átomo. En consecuencia, los electrones de valencia están cada vez más alejados del núcleo. Es más fácil arrancarlos.
• En un periodo: Los electrones de valencia se sitúan en orbitales de la misma capa. Pero a medida que aumenta el número atómico, aumenta la carga positiva del núcleo y disminuye el tamaño del átomo y con ello, aumenta la atracción de ese núcleo sobre los electrones de valencia, por lo que se requiere más energía para arrancarlos.

Afinidad Electrónica

• En un grupo: A medida que aumenta el número atómico, aumenta el tamaño del átomo. Esto hace que la capa de valencia donde se va a incorporar el nuevo electrón esté más alejada del núcleo; por tanto, será menos atraída por él. Esto hace que la afinidad electrónica sea menor.
• En un periodo: En los últimos elementos del periodo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta el número de protones en el núcleo y con ello la tendencia a captar un electrón. Además, el átomo está más próximo a alcanzar la configuración de gas noble. Por todo ello, la afinidad electrónica es mayor.

Electronegatividad

• En un grupo: A medida que aumenta el número atómico, aumenta también el tamaño del átomo. En consecuencia, el átomo retiene menos al electrón en un enlace. En un grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.
• En un periodo: A medida que aumenta el número atómico, disminuye el tamaño del átomo. Además, crece el número de cargas en el núcleo. Por todo ello, retiene con más eficacia los electrones en un enlace; en un periodo, la electronegatividad aumenta al aumentar el número atómico.