Propiedades periódicas de los elementos químicos: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad

Clasificación periódica de los elementos. Mendeléyev estableció de forma definitiva la ley periódica, que afirma que, cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tienen lugar repeticiones periódicas de sus propiedades físicas y químicas.

La forma actual de clasificar los elementos químicos en la tabla periódica es la forma larga. Las columnas constituidas por elementos de propiedades semejantes se denominan grupos. Las filas reciben el nombre de periodos, y se señalan con el número de capas.

Al recorrer los elementos del mismo periodo, todos tienen el mismo número de niveles electrónicos, que coincide con el número del periodo. Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel externo o capa de valencia. Todos los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes.

Propiedades periódicas

Las propiedades periódicas son propiedades físicas y químicas que varían a lo largo de los grupos y periodos.

Radio atómico

Es aquel a partir del cual podemos conocer su tamaño aproximado y compararlo con el de otros átomos. Para ello se considera la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos enlazados. Esta distancia varía según el tipo de enlace.

• En un grupo, el radio atómico aumenta conforme crece el número atómico.
• Dentro de un periodo, el radio atómico aumenta conforme disminuye el número atómico.

Energía de ionización

Es la energía que debemos proporcionar a un átomo neutro para arrancarle un electrón y convertirlo en un ion positivo o catión. Cuanto más alejado se encuentre el electrón del núcleo, más fácil será arrancarlo, por lo que se necesitará menos energía de ionización. Y cuanto más cerca, más difícil, mayor energía de ionización.

Al disminuir el radio atómico, aumenta la atracción de los electrones por el núcleo y son más difíciles de arrancar.

Afinidad electrónica

Es la energía que se utiliza para que un átomo neutro acepte un electrón. La afinidad electrónica puede ser positiva o negativa. Un valor negativo indica que el proceso es exotérmico. De esta forma, cuanto menor es la A, el elemento tiene más tendencia a ganar un electrón y desprender más energía. A > 0 da A < 0.

Electronegatividad

Hace referencia a la capacidad de captar electrones cuando los átomos están unidos. Cuando los átomos se unen, se dice que forman un enlace. De esta forma podemos dividir la tabla periódica según los átomos que tienen mucha o poca tendencia a coger o soltar electrones.

La electronegatividad se relaciona con el carácter metálico: los elementos no metales son muy electronegativos y tienen alta energía de ionización y alta afinidad electrónica. Los elementos metálicos son poco electronegativos, con baja energía de ionización.