Propiedades Periódicas y Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales

Regla del octeto

Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son especialmente estables (ns² np⁶), contando con 8 electrones en la última capa. El resto de los elementos tienden a alcanzar esta estabilidad presentando estados de oxidación: ganando electrones (-1, -2) o perdiendo electrones (+1, +2).

Nomenclatura de los grupos de la tabla periódica

• Grupo 1: Alcalinos
• Grupo 2: Alcalinotérreos
• Grupo 3-12: Metales de transición
• Grupo 13: Térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Apantallamiento

Consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón en el átomo.

Carga nuclear efectiva (Z*)

Debido al efecto del apantallamiento, el último electrón recibe una menor intensidad de fuerza de la carga de los protones. Se define como: Z* = Z - a (donde Z es el número atómico y a es el apantallamiento).

Radio atómico

El radio atómico aumenta al bajar en un grupo y disminuye hacia la derecha en un periodo:

• Al bajar: Los niveles de energía aumentan, por tanto, el radio atómico es mayor.
• Hacia la derecha: Disminuye debido a que aumentan los electrones y los protones, lo que produce un aumento de la atracción, haciendo que las capas electrónicas se acerquen al núcleo y el átomo sea más pequeño.

Consideraciones sobre iones:

• Cationes (+): Al perder electrones, disminuyen su radio respecto al átomo neutro.
• Aniones (-): Al ganar electrones, aumentan su radio respecto al átomo neutro.

Energía de ionización (E.I.)

Es la mínima energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro y convertirlo en catión (excluyendo a los gases nobles).

• Tendencia: Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
• Explicación: Al aumentar Z, disminuye el radio atómico; al estar en el mismo nivel energético, existe mayor atracción y, por tanto, se requiere más energía. Hacia arriba, al existir menos capas, hay mayor cercanía al núcleo y mayor fuerza de atracción.

Afinidad electrónica

Es la energía que se libera cuando a un átomo neutro se le agrega un electrón. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha debido al incremento de la carga nuclear y la mayor atracción sobre los electrones externos.

Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Sigue la misma tendencia que la energía de ionización.

Carácter metálico

El carácter metálico disminuye en diagonal hacia arriba y a la derecha, y aumenta en diagonal hacia abajo y a la izquierda.

Conceptos básicos de notación atómica

Para un átomo neutro: Z = p⁺ = e^-

• Número másico (A): A = p⁺ + n
• Número de neutrones (n): n = A - Z
• Representación: ^A_ZX