Química General: Números Cuánticos, Configuración Electrónica, Magnetismo, Enlaces y Nomenclatura

Números cuánticos

• n: son los niveles de energía.
• l: número cuántico azimutal; mide la forma del orbital.
• m: número de suborbitales que tengo (número cuántico magnético).
• m_s: número cuántico de spin; es la información de la rotación del electrón en torno a su propio eje.

Configuración electrónica

7s 7p 7d 7f
6s 6p 6d 6f
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s

Magnetismo

• Paramagnetismo: electrones desapareados.
• Diamagnetismo: electrones apareados.

Ejemplo

Z = 50: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²

5s² 5p²
4s² 4p⁶ 4d¹⁰
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
2s² 2p⁶
1s²

• Kr: 5s² 5p²
• Periodo: 5
• Grupo: IV
• e. equivalencia: 4
• e. desapareados: 4
• Paramagnetismo

Grupos de la tabla periódica

• Alcalinos (grupo I): e.o. +1.
• Alcalinotérreos (grupo II): e.o. +2.
• Boroideos (grupo III)
• Carbonoideos (grupo IV)
• Nitroideos (grupo V)
• Calcógenos o anfígenos (grupo VI)
• Halógenos (grupo VII): e.o. +1, +3, +5, +7; excepto el flúor, que es -1.
• Gases nobles (grupo VIII)

Propiedades periódicas

• Periodicidad: variación periódica de cualquier propiedad.
• Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso.
• Electroafinidad: energía liberada cuando se le añade un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.
• Electronegatividad: propiedad que tienen los átomos de atraer los electrones de valencia hacia el núcleo.

Enlaces químicos

Enlace iónico

Es la atracción electrostática entre iones con carga opuesta. Se da cuando una sustancia tiene más fuerza atractiva que la otra dentro del enlace.

• Metal + no metal = iónico.
• Diferencia de electronegatividad mayor a 2.0 = iónico; menor = covalente.

Enlace covalente

• Apolar: electronegatividad igual a 0 siempre.
• Polar: electronegatividad mayor a 0.

Estados de oxidación del oxígeno

• Óxidos: -2
• Peróxidos: -1
• Superperóxidos: -1/2

Nomenclatura química

Óxidos

Prefijo + óxido + prefijo + no metal

Hidruros metálicos

Prefijo + hidruro + metal

Hidruros no metálicos

Prefijo + hidruro + no metal

Hidrácidos

Solo tienen nomenclatura IUPAC y tradicional.

No metal + uro + de hidrógeno / ácido + no metal + hídrico

Sales binarias

Prefijo + no metal + uro + de + metal

Hidróxidos

Prefijo + metal + oxígeno + hidrógeno (ejemplo: NaOH, hidróxido de sodio)

Oxoácidos

IUPAC y tradicional.

Prefijo + oxo + ________________ + ato de hidrógeno / ácido + prefijo + sufijo

Oxosales

Grupo VII (aniones): ClO₄^-: perclorato; ClO₃^-: clorato; ClO₂^-: clorito; ClO^-: hipoclorito.

Grupo VI: SO₄^2-: sulfato; SO₃^2-: sulfito.

Grupo V: NO₃^-: nitrato; NO₂^-: nitrito; PO₄^3-: fosfato.

Grupo IV: CO₃^2-: carbonato; C₂O₄^2-: oxalato.

Catión: NH₄⁺: amonio.

Prefijo + oxo + no metal + ato