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Mezcla es una sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Pueden separarse mediante procesos físicos y su composición y propiedades son variables. Homogénea: No se distuinguen los componentes que la forman. Heterogénea: Es posible observar los distintos compuestos que la constituyen. Sustancia pura Es aquella que no puede separarse en otras más simples mediante procesos físicos y cuya composición y propiedades son constantes. Elementos: No pueden descomponerse en otros sust puras más simples mediante procesos químicos. Compuestos: Sos sustancias puras que pueden descomponerse en otras más simples, mediante procesos químicos. P. físicas Presentan la materia sin cambiar su composición (dureza,solubilidad) P. químicas Presentan la materia cuando cambia su composición (combustión) P. extensivas Dependen de la cantidad de materia presente(volumen) P. intensivas No dependen de la cantidad de materia presente (p. de fusión) Reacción química Proceso por el cualuna o varias sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias finales, productos, diferentes a las iniciales. Ley de Lavoisier En toda reacción quím la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Ley de Proust La proporción entre las masas en que dos o más elemntos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo. Ley de Dalton Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de 1 compuesto, las masas de uno de ellos están en una relación de números enteros sencillos. Teoría atómica de Dalton -Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas e indestructibles. -Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. -Los átomos de distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes. -Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una reacción numérica sencilla. Las moléculas son a su vez idénticas en su masas y en sus propiedades. Ley de Gay-Lussac Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en la misma presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros. P. de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. uma llamamos unidad de masa atómica a la doceava parte de la masa de carbono 12. mol cantidad de sustancia que contiene tantos elementos como átomos hay en 12 g de carbono 12. Ley de Boyle-Mariotte A temperatura constante, el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volúmen que ocupa éste es una constante. Ley de Charles-Gay-Lussac A presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es proporcional a su temperatura absoluta. Ley de los gases ideales PV = nRT Presión parcial es la que ejercería un gas si ocupase aisladamente el volumen total de la mezcla a la misma temperatura. P. total sumas de P. parciales.

Teoría cinético-molecular de los gases: •Los gases están formados por partículas indivisibles, muy alejadas entre sí, de manera que el volumen que ocupa el gas está prácticamente vacío y las moléculas pueden considerarse como puntos en el espacio. •Las moléculas de gas no experimentan interacción entre ellas, ni de atracción ni de repulsión, salvo cuando chocan entre sí. •Las moléculas se encuentran en continuo movimiento aleatorio describiendo trayectorias rectilíneas, y experimentan choques elásticos entre ellas y contra las paredes del recipiente que las contiene. La presión es consecuencia de los choques de las moléculas de gas contra las paredes del recipiente, y depende tando del número de choques como de la velocidad con la que se produce cada choque. •La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura e independientemente de la naturaleza del gas. Decantación Consiste en separar dos líquidos inmiscibles o un sólido y un líquido que no se mezclan entre ellos. Se fundamenta en la diferencia de densidades. Filtración Consiste en separar un sólido del líquido en el que está en suspensión. Se basa en la diferencia de tamaño. Cristalización Consiste en separar un sólido disulelto en un líquido. Se fundamenta en la diferencia de volatilidad. Destilación Consiste en separar un líquido disuelto en otro líquido y se basa en la diferencia de puntos de ebullición. Extracción con disolvente Consiste en separar uno de los componentes de una mezcla disolviéndolo. Diferencia de solubilidad en un disolvente. Cromatografía Separar 2 componentes de una mezcla que se mueven a distinta velocidad por el mismo soporte. Se fundamenta en la diferente retención de los componentes en una fase fija. Presión de vapor Es la presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se ha alcanzado el equlibrio entre dicho líquido y su vapor a cierta temperatura. Pv = Pv0 Xdte Ley de Raoult La disminución de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto. P. ebullición y de congelación ?Tc = Kc m ( crioscópica ) ?T e = K e m (ebulloscópica) Presión osmótica Es la presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
% masa masa soluto / masa disolución x 100
%volumen volumen soluto / volumen disolución x 100
Molaridad moles soluto / litros disolución
molalidad moles soluto / kg disolvente
Xs moles soluto / moles totales
Xs + Xdte = 1

                        

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