Tabla de entropía molar estándar

Energía interna: suma de la energía de todas sus partículas, está formada por energía cinética (movimiento de átomos, moléculas y electrones del sist.) y energía potencial (interacciones, entre electrones y núcleos, y entre diferentes moléculas). Calor de reacción: energía que se desprende o se absorbe en una reacción química. Exoter.: reacciones con desprendimiento de energía. Endo.: al revés. Entalpía: una manitud termodinámica para medir la energía durante un proceso a presión constante. (y: entalpía, x: reacción) Entalpía de formación: variación de entalpía de lña reacción dónde se produce un mol de compuesto a partir de sus elementos. Si se realiza en C.N se llama ental.De formación estándar. Entalpía o energ. De enlace: variación de entalpía que tiene lugar cuando, en condiciones estándar y estado gaseoso, un mol de enlaces de un determinado tipo disocia en sus átomos. Su valor es igual, pero de signo contrario, a la variación de entalpía producida en la formación del enlace. Entropía: mide el grado de desorden en que las partículas de un sistema físico se distribuyen en un volumen determinado: cuanto mayor sea el desorden de un sistema, mayor será su entropía y viceversa. Entropía normal: 1atm y 25. 1. Agua líquida menor entropía que vapor de agua, ya que están mas ordenadas. 2. El hidrógeno y oxígeno son gases diatómicos. En estados termodinámicos, el oxígeno tiene mayor entropía porque su masa molar es mayor. Si hay aumento en moles gaseosos, la entropía aumenta. Si no hay cambio en los moles de sustancias gaseosas, la entropía puede aumentar o disminuir dependiendo del número de moléculas totales. Segundo principio termo.: En todos los procesos espontáneos la entropía total del universo aumenta(S=S sist. + S entor. >0) Una reacción es espontánea cuando la energía libre del sistema disminuye, siendo su valor en los productos menor que en los reactivos. G<0. Requiere="" energía="" de="" activación.="" reacción="" no="" espontánea:="" cuando="" la="" energía="" libre="" del="" sistema="" aumenta,="" debido="" a="" que="" hay="" que="" comunicar="" energía="" desde="" el="" esterior="" para="" que="" se="" produzca.="">0.><0. Equilibrio="" g="">0.>