Tabla periódica y enlaces químicos: resumen de conceptos básicos

Materia

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en:

• Sustancias puras: Elementos y compuestos, se separan por métodos químicos.
• Mezclas: Homogéneas y heterogéneas, se separan por métodos físicos.

Tabla Periódica

Es una forma ordenada de agrupar y clasificar los elementos, resumiendo sus propiedades físicas y químicas.

Símbolos

El símbolo de un elemento se forma con la primera letra o la primera y segunda letra del elemento.

Ejemplo:

• Hidrógeno (H)
• Helio (He)

Número Atómico

También conocido como número de ordenación o número de carga nuclear. Se define como el número de protones que contiene cada átomo.

Masa Atómica

La masa atómica o peso atómico de un elemento es la masa de su átomo expresada en unidades de masa atómica (uma).

Períodos

Corresponden a los renglones horizontales de la tabla periódica. Son 7.

Grupos

Los elementos que se agrupan en una columna vertical forman un grupo o familia. Se clasifican en A y B (8A y 8B).

Clases

Los elementos se agrupan en cuatro clases o bloques: S, P, D, F.

Radio Atómico

Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones de valencia de otro átomo cercano para formar un enlace. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

Afinidad Eléctrica

Energía liberada por un átomo gaseoso al captar un electrón. A mayor energía liberada, mayor afinidad eléctrica.

Energía de Ionización

Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.

Electrones de Valencia

Son los electrones del último nivel de energía. Determinan la valencia o número de oxidación de un elemento.

Estructura de Lewis

Para comprender los enlaces químicos, se representan los electrones de valencia mediante la estructura de Lewis. Se simbolizan con puntos y cruces, en pares. El número de electrones en el último nivel de un átomo es igual al número de la familia a la que pertenece.

Gilbert Lewis propuso la regla del octeto: ocho electrones en el último nivel, ya sea que se pierdan, ganen o compartan.

Ocho electrones de valencia representan una configuración estable, característica de los gases nobles o inertes.

Órbitas de Bohr

El modelo atómico de Bohr postula que los electrones giran alrededor del núcleo con energía constante en órbitas circulares cuantizadas en energía: K, L, M, N.

Los niveles cercanos al núcleo tienen menor energía, y los lejanos, mayor energía. Si un electrón absorbe fotones de energía, se promueve a un nivel mayor.

Núcleo) K) L) M) N)

2 8 18 32

² ² ⁶ ² ⁶ ¹⁰ ² ⁶ ¹⁰ ¹⁴

Enlaces Químicos

Los dos tipos principales son:

1. Enlaces Iónicos: Formados por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
2. Enlaces Covalentes: Se forman al compartir uno o más pares de electrones entre dos átomos.