Tema 2 FyQ
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Mol
Unidad de cantidad de sustancia en el SI. Es la
cantidad de sustancia que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 12 g del isótopo
de carbono 12 C.
Número de Avogadro, N A
Un mol contiene el número de Avogadro de par -
tículas: N A = 6,022045 · 10 23
Masa molar, M
Masa de un mol de átomos o moléculas. El valor
numérico de la masa molar en gramos coincide
con el valor de la masa en uma de su fórmula.
Volumen molar
Volumen de 1 mol de una sustancia a una cierta
temperatura (debe indicarse la temperatura), sea
sólido, líquido o gas.
Según el principio de Avogadro, 1 mol de gas
ocupa siempre el mismo volumen, si se mide en
las mismas condiciones de p y T, sea cual sea
el gas. En estas condiciones estándares (0 °C y
1 atm) todos los gases considerados con comportamiento
ideal ocupan el mismo volumen: 22,4 L.
Dispersiones
Sistemas formados por la interposición de pequeñas
partículas de dos o más sustancias en el seno
de otra sustancia.
Según el tamaño de partículas dispersadas, se define
? Suspensiones. Partículas de 10-4 -10-7 m de diámetro.
De aspecto turbio, sedimentan, no cristalizan
y son separables por filtración ordinaria.
? Coloides. Partículas de 10-7 -10-9 m de diámetro.
Su aspecto es claro, no sedimentan, no
cristalizan y son separables por filtración de
membrana.
? Disoluciones. Partículas de 10-9 -10-11 m de
diámetro. De aspecto claro y transparente,
son cristalizables, no sedimentan y no se separan
por filtració n.
Solubilidad
Concentración correspondiente al estado de saturación;
es decir, máxima concentración posible a una determinada temperatura. La solubilidad depende de la naturaleza química de soluto y disolvente,la temperatura, la presión y la presencia de otras sustancias.
Ecuación general de los gases ideales p1xv1/t1=p2xv2/t2
Ecuación de estado de los gases ideales p · V = n · R ·T
Teoría cinética de los gases
Las moléculas de un gas no ocupan volumen; se
mueven al azar con velocidades cuya media depende
de la temperatura y chocan elásticamente
entre ellas y con las paredes del recipiente, ocasionando
la presión Boyle-Mariotte p 1 · V 1 = p 2 · V 2
A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es
inversamente proporcional a la presión a la que es sometido.
Charles-Gay Lussac
A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
A volumen constante, la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
se encuentra. Ley de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases constituyentes.
Ley de Amagat
El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los gases constituyentes.
Unidad de cantidad de sustancia en el SI. Es la
cantidad de sustancia que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 12 g del isótopo
de carbono 12 C.
Número de Avogadro, N A
Un mol contiene el número de Avogadro de par -
tículas: N A = 6,022045 · 10 23
Masa molar, M
Masa de un mol de átomos o moléculas. El valor
numérico de la masa molar en gramos coincide
con el valor de la masa en uma de su fórmula.
Volumen molar
Volumen de 1 mol de una sustancia a una cierta
temperatura (debe indicarse la temperatura), sea
sólido, líquido o gas.
Según el principio de Avogadro, 1 mol de gas
ocupa siempre el mismo volumen, si se mide en
las mismas condiciones de p y T, sea cual sea
el gas. En estas condiciones estándares (0 °C y
1 atm) todos los gases considerados con comportamiento
ideal ocupan el mismo volumen: 22,4 L.
Dispersiones
Sistemas formados por la interposición de pequeñas
partículas de dos o más sustancias en el seno
de otra sustancia.
Según el tamaño de partículas dispersadas, se define
? Suspensiones. Partículas de 10-4 -10-7 m de diámetro.
De aspecto turbio, sedimentan, no cristalizan
y son separables por filtración ordinaria.
? Coloides. Partículas de 10-7 -10-9 m de diámetro.
Su aspecto es claro, no sedimentan, no
cristalizan y son separables por filtración de
membrana.
? Disoluciones. Partículas de 10-9 -10-11 m de
diámetro. De aspecto claro y transparente,
son cristalizables, no sedimentan y no se separan
por filtració n.
Solubilidad
Concentración correspondiente al estado de saturación;
es decir, máxima concentración posible a una determinada temperatura. La solubilidad depende de la naturaleza química de soluto y disolvente,la temperatura, la presión y la presencia de otras sustancias.
Ecuación general de los gases ideales p1xv1/t1=p2xv2/t2
Ecuación de estado de los gases ideales p · V = n · R ·T
Teoría cinética de los gases
Las moléculas de un gas no ocupan volumen; se
mueven al azar con velocidades cuya media depende
de la temperatura y chocan elásticamente
entre ellas y con las paredes del recipiente, ocasionando
la presión Boyle-Mariotte p 1 · V 1 = p 2 · V 2
A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es
inversamente proporcional a la presión a la que es sometido.
Charles-Gay Lussac
A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
A volumen constante, la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que
se encuentra. Ley de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases constituyentes.
Ley de Amagat
El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los gases constituyentes.