Teoría del mar de electrones

Modelo de la nube de electrones (Teoría de Drude, 1900)

• Establece que los átomos metálicos ceden sus electrones de Valencia a la “nube electrónica” que contiene a todos los átomos del metal, resultando el enlace metálico un conjunto de atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones que fueron desprendidos conformando esto una red metálica.
• A pesar de todo ;  presenta una contradicción hacia dos propiedades de los metales en estado sólido:
• La unión colectiva a quedaría lugar el gas electrónico no explica el que diferentes metales tengan formas cristalinas propias
• El calor específico de los metales no es el correspondiente a dos colectivos independientes de partículas (restos positivos e iones), sino algo menor.
• Teoría de bandas
• Para comprender ésta teoría debemos primero entender la teoría de Block que nos dice que dos orbitales atómicos originan dos orbitales moleculares, y tresorbitales atómicos originan tres orbitales moleculares; en general, un gran número de orbitales atómicos de la misma energía originan un gran número de orbitales moleculares de energías muy parecidas, es decir una “banda de energía”.
• Los electrones de las bandas se mueven al ser aplicado un campo eléctrico puesto que hay estados energéticos libres.
• También se presentan bandas de Valencia debido a que éstas contienen a los electrones de Valencia de los átomos metálicos.
• Existen bandas energéticas formadas a partir de orbitales atómicas vacías. A éstas se les conoce como bandas de conducción.
• Los electrones se pueden mover dentro de las bandas si éstas no están llenas o si la diferencia de energías lo permite.
• Las bandas de Valencia se sobreponen a las de conducción permitiendo que los electrones de las primeras puedan pasar a las segundas moviéndose libremente, es por ello que conducen la electricidad tanto los que presentan bandas de Valencia semillenas (Na) y llenas (Mg).
• Partiendo de la característica de la conductividad obtenemos tres tipos de materiales:
• Conductores
• Aislantes

Semiconductores

• Propiedades de los enlaces metálicos
• Densidad
• Punto de fusión y ebullición
• Conductividad
• Maleabilidad y ductilidad
• Opacidad, brillo y color
• Efecto termoiónico y fotoeléctrico

Fuerzas intermoleculares

 Fuerzas de atracción entre moléculas.

 En general son más débiles que las fuerzas intermoleculares (covalentes).

• En los cambios de estados, se rompen ose forman fuerzas intermoleculares (nolas covalentes).

Fuerzas Intermoleculares

• Dipolo- dipolo

• Fuerzas de dispersión de London

• Puente de Hidrógeno

• Ión-dipolo

Fuerzas de Dispersión de London

Fuerzas débiles originadas por la interacción entre dipolos instantáneos.

• Están presentes en todas las moléculas.

• A mayor superficie de interacción, mayor intensidad de las fuerzas de dispersión.

• Su intensidad depende de la forma de la molécula: a mayor área de contacto, mayor fuerzas de dispersión.